11．下列說法不正確的是（　�。�
A．生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，綠色植物通過光合作用將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能
B．用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，即可消除其污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸銨
C．某小組研究人員成功制備出了四氧化銥正離子（IrO4+），其球棍模型為，由此可判斷其中銥元素顯+9價(jià)
D．門捷列夫根據(jù)元素性質(zhì)隨元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增而顯現(xiàn)元素周期性變化的規(guī)律排出了第一張?jiān)刂芷诒?/td>

分析 A、生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量．它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用；
B、二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨被氧化得到硫酸銨；
C、根據(jù)氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)來分析．
D、門捷列夫排出了第一張?jiān)刂芷诒恚?/p>

解答 解：A、生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量．它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，所以生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，綠色植物通過光合作用將光能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能，故A錯(cuò)誤；
B、用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨能被氧化生成硫酸銨，既可消除其污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸銨，故B正確；
C、氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)氧元素的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，銥元素的價(jià)態(tài)為+9價(jià)，故C正確；
D、門捷列夫根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量從小到大的順序排出了第一張?jiān)刂芷诒�，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查能源的利用、污染的治理以及元素周期表等，注意利用常見的實(shí)例來分析解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將13.2g可能混有下列物質(zhì)的（NH4）2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3L NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中不可能含有的物質(zhì)是（　�。�
A．NH4HCO3、NH4NO3B．（NH4）2CO3、NH4NO3C．NH4HCO3、NH4ClD．NH4Cl、（NH4）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．以乙炔或苯為原料可合成有機(jī)酸H2MA，并進(jìn)一步合成高分子化合物PMLA．
I．用乙炔等合成烴C．
（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是羥基、碳碳三鍵
（2）A的一種同分異構(gòu)體屬于乙酸酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH=CH2
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是，其反應(yīng)類型消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下面是一個(gè)合成反應(yīng)的流程圖：

（1）請(qǐng)寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、HOCH2CH2OH．
（2）請(qǐng)寫出①的化學(xué)方程式并標(biāo)明反應(yīng)的類型+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaCl；水解（取代）反應(yīng)．
（3）請(qǐng)寫出與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式OHCC6H4CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$NH4OOCC6H4COONH4+4Ag↓+6NH3↑+2H2O．
（4）請(qǐng)寫出 D的同分異構(gòu)體F（）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+4NaOH→+2HOCH2CHCOONa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列為M（一種高效、低毒農(nóng)藥）的合成路線．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱醚鍵和羥基．
（2）P（C7H8O）的核磁共振氫譜中顯示有4種不同的氫原子．
（3）M可發(fā)生的反應(yīng)類型是AD（填序號(hào)）．
A．取代反應(yīng)     B．酯化反應(yīng)    C．縮聚反應(yīng)    D．加成反應(yīng)
（4）E（C3H7Cl）與NaOH醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2+NaCl+H2O．
（5）化合物G與NaOH的水溶液加熱，酸化后得有機(jī)物N，請(qǐng)寫出滿足下列條件的N的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③結(jié)構(gòu)中有4個(gè)甲基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將等物質(zhì)的量Fe2O3與FeCl3置于密閉管中加熱，能恰好完全反應(yīng)，且只生成一種產(chǎn)物X，其物質(zhì)的量是反應(yīng)物總物質(zhì)的量的1.5倍，已知產(chǎn)物X難溶于水，易溶于強(qiáng)酸．
（1）產(chǎn)物X的化學(xué)式為FeOCl；
（2）寫出X溶于稀鹽酸的離子方程式FeOCl+2H+=Fe3++H2O+Cl-；
（3）某小組將X固體與足量鈉在隔絕空氣條件共熱，發(fā)現(xiàn)有一種新的單質(zhì)生成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這種單質(zhì)取產(chǎn)物于試管中加水充分溶解，濾出固體并洗滌，取所得固體加稀硫酸或稀鹽酸，若由氣泡產(chǎn)生，說明有鐵生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（　�。�
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SO32-、CH3COO-、HCO3-
B．無色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-
D．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鋼鐵發(fā)生吸氧或析氫腐蝕時(shí)，鐵均作負(fù)極被氧化：Fe-3e-═Fe3+
B．SO2氣體通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+═2Fe2++4H++SO42-
C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+
D．Na2S溶液使酚酞變紅：S2-+2H2O?2OH-+H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（　　）
A．惰性電極電解氯化鉀溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．能溶解Fe（OH）3的溶液中含有：HCO3-、Na+、Mg2+、Cl-
C．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓

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