14．某新型電池NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．a極上的電極反應式為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
C．b極上的電極反應式為：H2O2+2e-+2H+=2H2O
D．每消耗3molH2O2，轉移3mole-

分析 由原電池工作原理示意圖可知反應中BH4-被氧化為BO2-，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2得電子被還原生成OH-，電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題．

解答 解：由原電池工作原理示意圖可知反應中BH4-被氧化為BO2-，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2得電子被還原生成OH-，
A．該裝置是原電池，原電池放電時，陽離子向正極移動，所以Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A錯誤；
B．反應中BH4-被氧化為BO2-，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故B正確；
C．b電極反應式應該為H2O2+2e-=2OH-，故C錯誤；
D．根據(jù)b電極反應式H2O2+2e-=2OH-可判斷每消耗3molH2O2，轉移的電子為6mol，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質化合價的變化判斷兩極反應為解答該題的關鍵，注意電極反應式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．復鹽NH4Fe（SO4）2俗稱鐵銨礬，下列有關其溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中K+、Mg2+、H+、NO3-不能大量共存
B．溶液中的NH4+與Fe3+均發(fā)生水解反應，且相互促進
C．加入金屬銅與Fe3+反應的離子方程式為：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D．向其中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．圖甲表示反應：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質的量對此反應平衡的影響，則有T1＞T2，K1＞K2
B．圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖丙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑能改變化學反應的焓變
D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．中學教材中常見的金屬和非金屬元素在工業(yè)和生活中有重要應用，請回答以下問題．
（1）ⅦA族中溴與氯元素能形成BrCl，則其電子式為，屬于分子晶體（填晶體類型）．
（2）從海水中提溴是將Cl2通入濃海水中，生成Br2，而Cl2氧化溴離子是在酸性條件下進行，其目的是為了避免Cl2發(fā)生歧化反應生成HCl和HClO．
（3）銅可催化NH3和F2發(fā)生反應：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化學方程式中的五種物質所含化學鍵類型有abdf（填序號）．
a．共價鍵       b．離子鍵       c．氫鍵       d．配位鍵       f．金屬鍵
（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，則使溶液呈深藍色的離子化學式為Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效水處理劑．高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的物質．用一個離子方程式表示高鐵酸鉀水處理過程的原理4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．
（6）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：
Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物在4.0mol/LHCl溶液中能完全反應釋放出H2，求反應中所消耗鹽酸的體積為17.5L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．I、離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁．
（1）鋼制品應接電源的負極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為H2 ．
（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有bd．
a．KCl      b．KClO3    c．MnO2    d．Mg
取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式說明）．
Ⅱ．甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物．工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，化學方程式為：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=a kJ/mol，為研究平衡時CO的轉化率與反應物投料比（$\frac{{c（CO）}_{起始}}{{{c（H}_{2}）}_{起始}}$）及溫度的關系，研究小組在10L的密閉容器中進行模擬反應，并繪出如圖所示：
（1）反應熱a＜0 （填“＞”或“＜”）．
（2）若Ⅱ反應的n（CO）起始=10mol、投料比為0.5，A點的平衡常數(shù)KA=1，B點的平衡常數(shù)KB=KA（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）為提高CO轉化率可采取的措施是減小投料比、較低溫度、增大壓強、分離出CH3OH（至少答出兩條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法錯誤的是（　�。�
A．如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物
B．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)反應
C．對于給定條件下反應物之間同時發(fā)生多個反應的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標產物在最終產物中的比率
D．綠色化學的核心是利用化學原理對產生的環(huán)境污染進行治理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．pH=14的溶液中：K+、Na+、Cl-、AlO2-
C．0.1 mol•L-1NH4I溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列微粒中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　�。�
A．碳正離子[（CH3）3C+]B．PCl3C．尿素（）D．HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．碳（石墨）是常見的導體材料；硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎．
回答下列問題：
（1）硅主要以硅酸鹽、SiO2等化合物的形式存在于地殼中．SiO2晶體熔點比CO2晶體二氧化硅是原子晶體、二氧化碳是分子晶體，
（2）在硅酸鹽中，SiO44-（如圖a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構型式；SiO44-的空間構型為正四面體．圖b為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si與O的原子數(shù)之比為1：3，化學式為[SiO3]n2n-（或SiO32-）．
（3）CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ•mol-1、NaCl 786kJ•mol-1．則MgO的晶格能為A． 導致MgO晶格能差異的主要原因是鎂離子半徑小于鈣離子且二者電荷相等．
A．大于3401kJ•mol-1    B．3401kJ•mol-1～786kJ•mol-1    C．小于786kJ•mol-1
（4）下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D．
A． HCl   B．HF    C． CO2    D． SCl2
（5）CN-是常見的配位體，配位化合物K3[Fe（CN）n]遇亞鐵離子會產生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子．已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配位體提供的電子數(shù)之和為14，求n=6．

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