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8.用A.質子數  B.中子數  C.核外電子數  D.最外層電子數  E.電子層數,填寫下列空格.
(1)原子種類由A、B決定;
(2)元素種類由A決定;
(3)元素有無同位素由B決定;
(4)元素的化學性質主要由D決定.

分析 (1)核素是具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子;
(2)質子數相同的同一類原子統稱為元素;
(3)質子數相同,中子數不同的不同原子互稱同位素;
(4)化學性質主要由價電子決定.

解答 解:(1)核素是具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子,則原子種類由質子數和中子數共同決定,故答案為:A、B;
(2)元素是具有相同核內質子數(或核電荷數)的一類原子的總稱,則元素種類由質子數決定,故答案為:A;
(3)質子數相同,中子數不同的不同原子互稱同位素,所以元素有無同位素由中子數決定,故答案為:B;
(4)化學性質主要由價電子決定,而主族元素價電子一般就是最外層電子,而副族元素大多還包括次外層的一些電子,故答案為:D.

點評 本題考查了原子的構成,側重考查學生對原子結構的掌握程度,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是( 。
A.可通過熱還原法制備金屬鋁和鐵
B.工業(yè)制硫酸產生的廢氣需用石灰水吸收
C.淀粉、植物油、蛋白酶均為高分子化合物
D.水晶、瑪瑙、光導纖維、陶瓷的主要成分都是二氧化硅

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.下列敘述中,正確的是(  )
A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大
B.ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子
C.在周期表主族元素的最外層電子數等于其主族序數
D.元素周期表中從ⅢB到ⅡB這10個縱行的元素都是金屬元素

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.原子序數11-17的元素,自Na到Cl,電子層數相同,
(1)最外層電子數從1增加到7,隨著核電荷數依次遞增;
(2)原子半徑依次減小 (填“增大”或“減小”),核對外層電子的引力逐漸增大 (填“增強”或“減弱”,下同);
(3)失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強,因此,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

3.某種興奮劑的結構簡式如圖所示,有關該物質的說法中不正確的是( 。
A.遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質與苯酚屬于同系物
B.該分子中不可能所有碳原子共平面
C.該物質能與濃溴水發(fā)生加成反應和取代反應
D.1 mol該物質在催化劑作用下最多能與7 molH2發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.已知醛基能發(fā)生如下反應:2-CHO+OH-→CH2OH+COO-.則1mol如圖所示的有機物與足量的NaOH溶液作用后,最多消耗NaOH的物質的量為( 。
A.2.5molB.3molC.3.5 molD.4 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列溶液中能用區(qū)別SO2和CO2氣體的是(  )
①澄清的石灰水    ②溴水     ③氯化鋇溶液    ④品紅溶液.
A.①②B.③④C.②④D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體,完全燃燒后得到CO2和H2O的物質的量隨著混合烴物質的量的變化如圖所示,則下列對混合烴的判斷正確的是( 。
①可能有C2H2   ②一定有CH4   ③一定有C3H8   ④一定沒有 C2H6   ⑤可能有C2H4
A.①②④B.②④⑤C.②③④D.②③

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸片聯產水混的技術研究獲得成功,其流程如下:

回答下列問題:
(1)操作a的名稱是過濾,制硫酸工藝中凈化SO2密氣的目的是防止SO2氣體中的灰塵、水蒸氣等在接觸室中導致催化劑中毒
(2)裝置B中生成兩種酸式鹽,它們的化學式分別是(NH42HPO4、NH4H2PO4
(3)制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2和酸霧,能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是CD(填字母)
A.NaOH溶液、酚酞試液  B.氨水、酚酞試液 C.碘水、淀粉溶液  D.KMnO4溶液、稀H2SO4
處理尾氣常用氨水吸收后再加稀硫酸處理,放出的SO2經干燥后進入接觸室循環(huán)利用,尾氣中SO2被吸收以及再放出SO2所發(fā)生的有關反應的化學方程式分別為SO2+2NH3•H2O=(NH42SO3+H2O、(NH42SO3+H2SO4=(NH42SO4+SO2↑+H2O
(4)水泥廣泛應用于土木建筑、水利、國防等工程,是非常重要的無機非金屬材料,工業(yè)生產普通硅酸鹽水泥的主要原料是石灰石和黏土.水泥中加入少量石膏的作用是調節(jié)水泥的硬化速度
(5)硫酸是基礎化學工業(yè)的重要產品和原料,用硫酸可制備多種硫酸鹽,現有一種硫酸鹽的化學式可表示為Fe2(SO43•x(NH42SO4•yH2O,為確定其組成,稱取該硫酸鹽2.410g,加入過量的NaOH溶液并加熱,生成的氣體用100mL0.0500mol•L-1硫酸吸收,再用0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定,生成正鹽時消耗NaOH溶液25.00mL,再將等質量的該硫酸溶于水配成溶液,加足量BaCl2溶液,充分反應后,過濾、洗滌、干燥、最后得白色沉淀2.330g,該硫酸鹽的化學式為Fe2(SO43•(NH42SO4•24H2O.

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