16．原子序數(shù)11-17的元素，自Na到Cl，電子層數(shù)相同，
（1）最外層電子數(shù)從1增加到7，隨著核電荷數(shù)依次遞增；
（2）原子半徑依次減小 （填“增大”或“減小”），核對(duì)外層電子的引力逐漸增大 （填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同）；
（3）失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．

分析 （1）由Na到Cl，最外層電子數(shù)由1遞增到7；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大，核電荷數(shù)對(duì)核外電子吸引增大，原子半徑減�。�
（3）同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，失電子能力減弱、得電子能力增強(qiáng)．

解答 解：（1）由Na到Cl，最外層電子數(shù)由1遞增到7，故答案為：1；7；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑依次減小，核電荷數(shù)對(duì)核外電子吸引逐漸增大，故答案為：減��；增大；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子吸引增大，失電子能力減弱、得電子能力增強(qiáng)，金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，故答案為：減弱、增強(qiáng)、減弱、增強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意從結(jié)構(gòu)上理解同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷：（CH3）2CHCH2CH（CH3）CH2CH（CH3）CH（C2H5），
（2）3-甲基-1-丁炔：CH≡CC（CH3）2，
（3）1，4-戊二烯：CH2=CHCH2CH=CH2，
（4）環(huán)戊烯：，
（5）苯乙烯：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某市大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)站對(duì)市區(qū)出現(xiàn)霧霾時(shí)的大氣監(jiān)測(cè)發(fā)現(xiàn)：首先要污染物為PM2.5，并對(duì)其進(jìn)行分析．
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及濃度如下表：
離子Ca2+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol．L-12×10-66×10-62×10-54×10-63×10-52×10-6
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該試樣的pH=5．
（2）該地區(qū)若有降雨則可大大緩解霧霾天氣，但也會(huì)帶來另一種環(huán)境問題：形成酸雨．
（3）環(huán)境治理要從根源一著手，減少SO2、NO2等氣體的排放是重要措施．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)氣缸中會(huì)引發(fā)N2和O2的反應(yīng)，其能時(shí)變化示意圖如下：

   ①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1．
   ②汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO的排放量越大，其原因是：正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正向移動(dòng)．
   ③將NO2變成無害的N2要找到合適的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為還原劑（填“還原劑”或“氧化劑”）．下式中X必須為無污染的物質(zhì)，化學(xué)計(jì)量數(shù)n可為0．NO2+G→N2+H2O+nX（未配平的反應(yīng)式）
   下列化合物中滿足上述反反應(yīng)式式中的G是ad（填字母代號(hào)）．
    a．NH3  b．CO2  c．SO2  d．CH3CH2OH
（4）利用電化學(xué)傳感器能夠準(zhǔn)確、快速地測(cè)定NO2的含量．一種以ZrO2為固體電解質(zhì)（傳遞O2-），總反應(yīng)為：2NO+O2=2NO2，則其負(fù)極的電極反應(yīng)為NO+O2--2e-=NO2．若傳感器檢測(cè)的電子流量為1×10-3mol/s，則通過傳感器的NO的流量為15mg/s．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．乙酸的某種同系物Q存在同類型的同分異構(gòu)體下列，有關(guān)Q的說法中正確的是（　　）
A．分子式可能為C3H6O2
B．該物質(zhì)不存在屬于酯類的同分異構(gòu)體
C．相對(duì)分子質(zhì)量比乙酸大14n（n為整數(shù)）
D．完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O的質(zhì)量比一定為11：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知Na2SO4的化學(xué)式量為142，則500mL1.0mol•L-1 Na2SO4溶液含有溶質(zhì)質(zhì)量為（　�。�
A．35.5gB．71gC．119gD．142g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)可制得純凈一氯乙烷的是（　　）
A．乙烯通入濃鹽酸中B．乙烯與氯化氫加成反應(yīng)
C．乙烷與氯氣在光照下反應(yīng)D．乙烷通入氯水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用A．質(zhì)子數(shù)  B．中子數(shù)  C．核外電子數(shù)  D．最外層電子數(shù)  E．電子層數(shù)，填寫下列空格．
（1）原子種類由A、B決定；
（2）元素種類由A決定；
（3）元素有無同位素由B決定；
（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由D決定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．6.4g銅與過量硝酸（8mol/L，50mL）充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO和NO2，反應(yīng)后溶液中含有H+ 0.05mol．（假定反應(yīng)前后溶液體積不變），下列說法不正確的是（　�。�
A．NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：5
B．反應(yīng)后溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L
C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15 mol
D．上述過程轉(zhuǎn)移電子總的物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液X．在濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原白色粉末的組成有3組可能
B．原白色粉末中一定含有CaCO3
C．原白色粉末中一定不含有CuSO4
D．若向無色濾液X中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH

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