17．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是（　�。�
①可能有C2H2   ②一定有CH4   ③一定有C3H8   ④一定沒有 C2H6   ⑤可能有C2H4．
A．①②④B．②④⑤C．②③④D．②③

分析 由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，一般不超過4，據(jù)此判斷．

解答 解：由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，一般不超過4，故一定沒有C2H2、C3H8、C2H6，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查烴混合物分子式確定，難度較大，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有：1、平均碳法 2、平均氫法 3、平均碳?xì)浞肿邮椒?nbsp;4、平均式量法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某市大氣質(zhì)量監(jiān)測站對(duì)市區(qū)出現(xiàn)霧霾時(shí)的大氣監(jiān)測發(fā)現(xiàn)：首先要污染物為PM2.5，并對(duì)其進(jìn)行分析．
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及濃度如下表：
離子Ca2+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol．L-12×10-66×10-62×10-54×10-63×10-52×10-6
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該試樣的pH=5．
（2）該地區(qū)若有降雨則可大大緩解霧霾天氣，但也會(huì)帶來另一種環(huán)境問題：形成酸雨．
（3）環(huán)境治理要從根源一著手，減少SO2、NO2等氣體的排放是重要措施．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)氣缸中會(huì)引發(fā)N2和O2的反應(yīng)，其能時(shí)變化示意圖如下：

   ①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1．
   ②汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO的排放量越大，其原因是：正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正向移動(dòng)．
   ③將NO2變成無害的N2要找到合適的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為還原劑（填“還原劑”或“氧化劑”）．下式中X必須為無污染的物質(zhì)，化學(xué)計(jì)量數(shù)n可為0．NO2+G→N2+H2O+nX（未配平的反應(yīng)式）
   下列化合物中滿足上述反反應(yīng)式式中的G是ad（填字母代號(hào)）．
    a．NH3  b．CO2  c．SO2  d．CH3CH2OH
（4）利用電化學(xué)傳感器能夠準(zhǔn)確、快速地測定NO2的含量．一種以ZrO2為固體電解質(zhì)（傳遞O2-），總反應(yīng)為：2NO+O2=2NO2，則其負(fù)極的電極反應(yīng)為NO+O2--2e-=NO2．若傳感器檢測的電子流量為1×10-3mol/s，則通過傳感器的NO的流量為15mg/s．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用A．質(zhì)子數(shù)  B．中子數(shù)  C．核外電子數(shù)  D．最外層電子數(shù)  E．電子層數(shù)，填寫下列空格．
（1）原子種類由A、B決定；
（2）元素種類由A決定；
（3）元素有無同位素由B決定；
（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由D決定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．6.4g銅與過量硝酸（8mol/L，50mL）充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO和NO2，反應(yīng)后溶液中含有H+ 0.05mol．（假定反應(yīng)前后溶液體積不變），下列說法不正確的是（　�。�
A．NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：5
B．反應(yīng)后溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L
C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15 mol
D．上述過程轉(zhuǎn)移電子總的物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)，屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．與B．和
C．${\;}_{1}^{1}$H2和${\;}_{1}^{2}$H2D．H2O與H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是（　�。�
A．SO2與Si02B．CCl4與KClC．NaCl與HClD．HNO3與H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
（1）Z值20和A值40
（2）X元素在周期表中的位置第四周期第ⅡA族；
（3）寫出X單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液X．在濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原白色粉末的組成有3組可能
B．原白色粉末中一定含有CaCO3
C．原白色粉末中一定不含有CuSO4
D．若向無色濾液X中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，長期使用鐵鍋炒菜，可有效減少缺鐵性貧血病癥的發(fā)生，為了提高補(bǔ)鐵效果，在炒菜時(shí)可經(jīng)常加入適量的食醋（填“食醋”或“料酒”）．炒完菜之后不洗鍋，鐵鍋通常會(huì)生銹，此過程中主要發(fā)電化學(xué)腐蝕（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”），請(qǐng)寫出金屬防護(hù)的一種方法刷漆（涂油、覆蓋保護(hù)層、電鍍、制成合金\犧牲陽極法、外加電流法等．任選一種，其它合理答案亦可）．

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