【題目】(1)Mg條放入濃NH4Cl溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體是________(填化學(xué)式),請(qǐng)用離子方程式解釋該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因________________。

(2)Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡,可表示為(用離子方程式表示)____________,若向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液,觀察到的現(xiàn)象是____________。

【答案】H2 NH4++H2ONH3·H2O+H+ Mg+2H+=Mg2++H2 Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq) 沉淀溶解,溶液澄清。

【解析】

(1) NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,在水中會(huì)發(fā)生水解,溶液顯酸性,水解方程式為 NH4++H2ONH3·H2O+H+;將Mg條放入濃NH4Cl溶液中,Mg與溶液中的H+反應(yīng)生成氫氣,離子反應(yīng)方程式為Mg+2H+=Mg2++H2。本小題答案為:H2NH4++H2ONH3·H2O+H+ Mg+2H+=Mg2++H2。

(2)Mg(OH)2的溶解平衡方程式為Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq),向Mg(OH)2濁液中加入濃的NH4Cl溶液,一水合氨比氫氧化鎂更難電離,所以銨根離子會(huì)結(jié)合氫氧根離子生成一水合氨,促使氫氧化鎂逐漸溶解,離子方程式為 Mg(OH)2(s)+2 NH4+═Mg2++2NH3H2O。本小題答案為: Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH(aq) ;沉淀溶解,溶液澄清。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)c條件下,從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)

B. 實(shí)驗(yàn)a條件下,用濃度表示的平衡常數(shù)為100

C. 該反應(yīng)的

D. 比較實(shí)驗(yàn)a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

K = 3×108

H2CO3

K1 = 4×107 K2 = 6×1011

A. NaClO溶液中通少量CO2CO2NaClOH2O===NaHCO3HClO

B. NaClO溶液中通過量CO2CO22NaClOH2O===Na2CO32HClO

C. Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-2Cl2H2O===2Cl2HClOCO2

D. NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCO3-Cl2===ClClO2CO2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,將1molCuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為H1,將1molCuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為H2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l), 熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是(

A. H2H3B. H1+H3 =H2

C. H1H3D. H1+H2H3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L1NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍,則KMnO4溶液的濃度(mol·L1)為(

A.0.0176B.0.1600C.0.1200D.0.2400

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KIO3可采用電解法制備,裝置如圖所示。下列敘述正確的是

A. 通電后陰極的電極反應(yīng)式2H2O+2e-=2OH-+H2

B. 電解過程中通過陽(yáng)離子交換膜的離子主要為K+,其遷移方向是從右到左

C. 電解過程中陽(yáng)極附近pH增大

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5molKIO3生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣COH2,還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) H2 K2 ;C(s)+O2(g) =CO(g) H3 K3;CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H K(其中H為焓變,K為平衡常數(shù))下列說(shuō)法正確的是

A. H=2H3-2H2H1

B. K=2K3-K2-K1

C. 若平衡時(shí)c(CH4):c(CO2):c(CO):c(H2)=1:1:1:1,則K一定等于1(mol/L)2

D. 減小壓強(qiáng)可增大CH4(g)CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖像的說(shuō)法正確的是

A. 圖甲表示:向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示:向含等物質(zhì)的量的NaOHNa2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示:在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量,溶液中Fe3物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨甲環(huán)酸(G),別名止血環(huán)酸,是一種已被廣泛使用半個(gè)世紀(jì)的止血藥,它的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略):

回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

2C的化學(xué)名稱是__________。

3)②的反應(yīng)類型是________。

4E中不含N原子的官能團(tuán)名稱為_______

5)氨甲環(huán)酸(G)的分子式為________。

6)寫出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________a.含苯環(huán)  b.含硝基 c.核磁共振氫譜有三組峰

7)寫出以為原料,制備醫(yī)藥中間體的合成路線:__(無(wú)機(jī)試劑任選)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案