下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是( )

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染

③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

④用硝酸鋇溶液鑒別SO42-與SO32-

⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和烴

A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤

 

C

【解析】①乙醇和乙酸生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；②Cl2有毒，應(yīng)該注意減少實驗中的空氣污染，制得的Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)則可減少實驗中的空氣污染；③將食醋與蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通入澄清石灰水檢驗碳酸鹽；④硫酸鋇、亞硫酸鋇都是白色沉淀；⑤不飽和烴可以使溴水褪色

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 11-1化學(xué)實驗儀器和基本操作練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中，儀器需插入液面以下的有( )

①制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；

②制備氫氣，簡易裝置中長頸漏斗的下端管口；

③分餾石油時，測量溫度所用的溫度計；

④將氯氣溶于水時輸送氯氣的導(dǎo)氣管；

⑤用水吸收氨氣時的導(dǎo)氣管；

⑥用膠頭滴管向試管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸

A．①②④　　　　　　　B．①③⑤

C．③⑤⑥　　　　　　　D．②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第四章非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：+OH-NH3↑+H2O

C.二氧化硫氣體通入過量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第十、十一章有機、實驗練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

某同學(xué)設(shè)計了以下流程來檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)。

 

(1)步驟1所需玻璃儀器是______；步驟3的操作名稱是______。

(2)對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設(shè)：

假設(shè)1：只含有氯化鈉；

假設(shè)2：只含有___________；

假設(shè)3：氯化鈉和氫氧化鈉都含有。

(3)設(shè)計實驗方案，進行實驗。

限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液�；卮鹣铝袉栴}：

①加入過量試劑A的名稱是______。

②填寫下表:

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟4:

 

步驟5:

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第十、十一章有機、實驗練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )

 

A.利用甲裝置檢查裝置的氣密性

B.利用乙裝置制取NO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為淀粉KI溶液

C.利用丙裝置制取并收集氨氣

D.利用丁裝置分離沸點相差較大的液體混合物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第十、十一章有機、實驗練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于實驗安全的敘述中錯誤的是( )

A.使用、制備有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行，應(yīng)有完全吸收處理裝置

B.酒精及其他易燃物小面積失火，應(yīng)該迅速使用濕抹布蓋滅；鈉、鉀等失火應(yīng)用泡沫滅火器撲滅

C.汞灑落后，應(yīng)立即撒上硫粉，并打開墻下面的排氣扇

D.學(xué)生實驗時應(yīng)戴防護眼鏡，萬一眼睛中濺進酸或堿溶液，應(yīng)立即用水沖洗(切忌用手揉眼睛)，然后請醫(yī)生處理

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1 600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

 

下列說法正確的是( )

A．此時v(正)＜v(逆)

B．平衡時Y的濃度為0.05 mol·L-1

C．平衡時X的轉(zhuǎn)化率為40%

D．增大壓強使平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。

表1

 

表2

 

請回答下面問題：

(1)CH3COONH4的水溶液呈 (選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是 。溶液中各離子濃度大小關(guān)系是 。

(2)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

1 L 某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子

H+、K+、Mg2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+

可能大量含有的陰離子

Cl-、Br-、I-、

 

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是________________。

(2)BC段的離子方程式為__________________________。

(3)V1、V2與V3、V4之間的關(guān)系為____________________。

(4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

2.8 L 

5.6 L 

11.2L 

n(Cl-)

1.25 mol

1.5 mol

2 mol

n(Br-)

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol

n(I-)

a mol

0

0

 

①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_________________。

 

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