下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng):+OH-NH3↑+H2O

C.二氧化硫氣體通入過(guò)量的Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):

 

A

【解析】還原性Fe2+>Br-,氯氣不足時(shí),氯氣先氧化Fe2+,A正確;亞硫酸氫銨和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),優(yōu)先進(jìn)行反應(yīng)NaOH過(guò)量時(shí)再發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-NH3↑+H2O,B錯(cuò);HClO具有強(qiáng)氧化性,能氧化CaSO3,C錯(cuò);NaOH溶液少量時(shí)的離子方程式是Ca2++ +OH-=CaCO3↓+H2O,D錯(cuò)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 11-3物質(zhì)的制備練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O 。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

試回答:(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是____(填寫裝置的序號(hào))。

(2)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟):____________________________。

(3)D中反應(yīng)后的溶液具有漂白性,請(qǐng)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

__________________。

(4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法___________。

(5)該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取漂白粉2.0 g ,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取25 mL加入到錐形瓶中,再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的H2SO4溶液,靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1 mol/LNa2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為: 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI 反應(yīng)完成時(shí),共用去Na2S2O3

20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:_____________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 1-2物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

如圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字。據(jù)此,下列說(shuō)法正確的是( )

硫酸 化學(xué)純(CP)(500 mL

品名:硫酸

化學(xué)式:H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量:98

密度:1.84 g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%

 

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2 g氫氣

C.該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol/L

D.50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片,加熱充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 mol

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 1-1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是( )

A.28 g CON2的混合氣體所占的體積約是22.4 L

B.已知2SO2g+O2g2SO3g) ΔH=-a kJ·mol-1,若將2NA個(gè)SO2NA個(gè)O2混合充分反應(yīng)放出a kJ的熱量

C.CO2O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子,其中的氧原子數(shù)為2NA

D25 時(shí),pH=131.0 L BaOH2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第四章非金屬及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

如圖中的所有物質(zhì)均由短周期元素組成。其中甲、乙、丙、丁為單質(zhì),常溫下甲、乙為無(wú)色氣體,丁為黃綠色氣體。丙是常見(jiàn)金屬,廣泛用于航天、航空工業(yè)。工業(yè)上從海水中提取G后再通過(guò)電解G制取丙,同時(shí)得到副產(chǎn)物丁。AE的分子中均含10個(gè)電子,A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,E在常溫下是無(wú)色無(wú)味的溶液?驁D中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化所涉及的條件均已省略;卮鹣铝袉(wèn)題:

 

(1)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_________(填序號(hào))

(2)畫(huà)出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________,寫出A的電子式_________,寫出A、B的等電子體(原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子) _________、_________ (用化學(xué)式表示)

(3)C的水溶液顯酸性,用離子方程式解釋_______________________________

_______________________________________________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第四章非金屬及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,將Cl2緩慢通入水中。當(dāng)通入的Cl2體積為V1時(shí)達(dá)到飽和,溶液中c(H+)變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低,下列敘述中正確的是( )

 

A.將飽和氯水升溫,繼續(xù)通入Cl2時(shí),溶液中c(H+)變化如曲線b

B.在飽和氯水中通入SO2氣體,溶液中c(H+)變化如曲線c

C.降溫,繼續(xù)通入Cl2時(shí),溶液中c(H+)的變化曲線如b

D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)

>c(HClO)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第四章非金屬及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

二氧化硅(SiO2)又稱硅石,是制備硅及其化合物的重要原料(如圖)。下列說(shuō)法

正確的是( )

 

A.SiO2屬于兩性氧化物

B.盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

C.硅膠吸水后不能重復(fù)再利用

D.圖中所示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第十、十一章有機(jī)、實(shí)驗(yàn)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( )

用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

Cl2的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行以減少實(shí)驗(yàn)中的空氣污染

用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

用硝酸鋇溶液鑒別SO42-SO32-

用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴

A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,pH=12的氨水中存在以下電離平衡:

NH3·H2ONH4+ +OH- 。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液,保持不變的是( )

A. c(NH4+) B. c(OH-) C. c(NH3·H2O) D.c(NH4+)·c(OH-)

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案