12．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　�。�
A．制鋁：以鋁土礦為原料獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁
B．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，電解熔融氧化鎂得鎂
C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
D．制鐵：以鐵礦石為原料，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的CO在高溫下還原得鐵

分析 A．AlCl3為共價(jià)鍵化合物，熔融AlCl3中沒有離子，不能導(dǎo)電；
B．海水中含氯化鎂，可用于工業(yè)制鎂，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂來制��；
C．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl來制取，電解純凈的NaCl溶液得到的是氫氧化鈉和氫氣和氯氣；
D．工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵．

解答 解：A．因?yàn)槁然X是分子晶體，熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再電解熔融的氧化鋁來獲取金屬鋁，故A錯(cuò)誤；
B．鎂和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，不能用氫氣還原氧化鎂制取鎂，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；
C．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，故C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，制得鐵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了有關(guān)金屬的工業(yè)制法，掌握鈉、鐵、鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．注意氯化鋁中沒有自由移動(dòng)的離子，是分子晶體．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3-
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器后，測得化學(xué)反應(yīng)速率分別為甲：v（H2）=3mol/（L•min）；乙：v（N2）=2mol/（L•min）；丙：v（NH3）=1mol/（L•S）．則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率（　�。�
A．v（甲）＞v（乙）＞v（丙）B．v（乙）＞v（丙）＞v（甲）C．v（丙）＞v（乙）＞v（甲）D．v（乙）＞v（甲）＞v（丙）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．據(jù)報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程．反應(yīng)過程如圖：下列說法中不正確的是（　　）
A．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程
B．該過程中，CO沒有斷鍵形成C和O
C．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O生成了CO2
D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時(shí)，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：

回答下列問題：
（1）下列有關(guān)說法正確的是CE
A．S2、S4、S6、S8互為同系物                B．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化
C．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SO2    D．常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)樵泳w
E.32gS8單質(zhì)含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為NA
（2）在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80g/mol，則該蒸氣中S2分子的體積分?jǐn)?shù)不小于75%．
（3）在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用圖2簡單表示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
①寫出表示S8燃燒的熱化學(xué)方程式S8（s）+8O2（g）═8SO2（g）△H=-8akJ•mol-1
②寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式SO3（g）=SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+bKJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)物中屬于醇的是（　　）
A．B．C．D．CH3-O-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4═K++H++SO42-
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為8的碳原子：${\;}_{6}^{14}$C
D．NaCl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）已知某有機(jī)物A的分子式是C2H4，能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)）
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：BCH3CH2Cl，DCH3CHO；
（2）寫出下列反應(yīng)類型：A→B加成反應(yīng)，C+E→F酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+E→FCH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（Ⅱ）近年來，乳酸CH3CH（OH）COOH成為人們的研究熱點(diǎn)之一．乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備．乳酸有許多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它無論在哺乳動(dòng)物體內(nèi)或自然環(huán)境中，最終都能夠降解成為二氧化碳和水．請回答下列有關(guān)問題：
（1）乳酸在發(fā)生下列變化時(shí)所用的試劑是a氫氧化鈉或碳酸鈉，b鈉；
CH3CH（OH）COOH $\stackrel{a}{→}$CH3CH（OH）COONa$\stackrel{→}$CH3CH（ONa）COONa
（2）乳酸的某種同分異構(gòu)體具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1mol該物質(zhì)能跟金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2．它的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH（OH）CHO．（已知同一個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量時(shí)，可先在混合液中加過量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定 （用酚酞作指示劑）．
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會(huì)（填“會(huì)”或“不會(huì)”）使BaCO3溶解而影響測定NaOH的含量，理由是滴定終點(diǎn)時(shí)溶液pH由大于8.2轉(zhuǎn)化為小于8.2，BaCO3不會(huì)參加反應(yīng)．
（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為無色．
（3）滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)滴定終點(diǎn)，不能（填“能”或“不能”）由此得出準(zhǔn)確的測定結(jié)果．理由是滴定管下方刻度線距活塞處有一定的空間，無法測出滴定液的體積．
（4）若使用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“正確”） 理由是滴定終點(diǎn)時(shí)溶液pH由大于4.4轉(zhuǎn)化為小于4.4，BaCO3參加了反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案