3.將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器后,測得化學(xué)反應(yīng)速率分別為甲:v(H2)=3mol/(L•min);乙:v(N2)=2mol/(L•min);丙:v(NH3)=1mol/(L•S).則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率( 。
A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)C.v(丙)>v(乙)>v(甲)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)

分析 同一化學(xué)反應(yīng)中,同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比;先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較,從而確定選項.

解答 解:合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷.
甲:v(H2)=3mol•L-1•min-1;
乙:v(N2)=2mol•L-1•min-1,反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(H2)=3v(N2)=6mol•L-1•min-1
丙:v(NH3)=1mol•L-1•min-1,反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(H2)=1.5v(N2)=1.5mol•L-1•min-1;
所以反應(yīng)速率v(乙)>v(甲)>v(丙).
故選D.

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較,難度不大,注意要把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較,還要注意單位是否相同.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法中正確的是( 。
①用蒸餾的方法來分離甲苯、溴苯和辛烷的混合物
②石油分餾可得到汽油、煤油等,重整可得到芳香烴
③裂化汽油可使溴水褪色
④裂解的目的是獲得乙烯、丙烯、丁二烯等氣態(tài)烯烴
⑤聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)
⑥1-氯丙烷和的水解反應(yīng)均有醇生成.
A.全都正確B.除⑤C.除⑥D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.3.1g由白磷和紅磷組成的混合物中含有磷原子的數(shù)目為0.1NA
B.0.1mol丙烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙醇中含有的分子數(shù)目為0.1NA
D.1molNaHSO4固體中陽離子的數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.錳是重要的過渡元素.
(1)已知常溫下KMnO4溶液的pH=7,則0.01mol/LHMnO4溶液的pH=2;研究表明,一定溫度下將酸性KMnO4溶液與草酸溶液混合在一起后,溶液內(nèi)n(Mn2+)隨時間變化的情況如圖1,則Mn2+物質(zhì)的量在t1、t2時段內(nèi)快速增加的原因可能是反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用.

(2)工業(yè)上以菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳有多種方法,圖2是其中的一種生產(chǎn)流程示意圖
常溫下幾種金屬氫氧化物沉淀時的pH:
Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2
開始沉淀時pH8.36.32.74.7
完全沉淀時pH10.08.43.76.7
①濾渣Ⅱ的成分是Cu(OH)2、Fe(OH)3,濾液I中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,
為確保除盡雜質(zhì)而又不損失錳,pH的調(diào)整范圍為6.7≤pH<8.3.
②濾液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnSO4+KClO3+3H2O=3H2SO4+3MnO2↓+KCl,用電解法制備MnO2時陽極上的電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
(3)錳也是制備某些高能原電池的材料,某二次水溶液鋰離子電池充電時,總反應(yīng)方程式為LiMn2O═4Li1-xMn2O4+xLi.若電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能時的能量轉(zhuǎn)化率為85%,則當(dāng)消耗14g鋰時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.7 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列微粒中,電子層結(jié)構(gòu)完全相同的是( 。
A.O2-、Cl-、K+B.Cl-、Na+、Al3+C.Na+、Mg2+、F-D.O2-、Mg2+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請回答下列問題:
(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池,加快了氫氣生成的速率.
(2)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4
(3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有增加鋅的表面積;升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等(答兩種).
(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗.將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體.記錄獲得相同體積的氣體所需時間.
實驗
混合溶液
ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=30,V6=10,V9=17.5;
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高.但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降.請分析氫氣生成速率下降的主要原因:當(dāng)加入一定量的硫酸銅后,生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面,降低了鋅與溶液的接觸面積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.將三種黑色粉末組成的混和物加入到足量的某熱濃酸中,充分反應(yīng)后得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體.將從藍(lán)綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全,可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀;將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中,仍然收集到兩種氣體,據(jù)此推斷黑色粉末可能為(  )
A.物質(zhì)的量 FeS:CuO:Fe=1:1:1B.物質(zhì)的量 C:CuO:Fe=3:2:2
C.質(zhì)量   MnO2:CuO:C=5.5:8:12D.質(zhì)量  Fe:C:CuO=7:5:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是( 。
A.制鋁:以鋁土礦為原料獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁
B.制鎂:用海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體,電解熔融氧化鎂得鎂
C.制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液
D.制鐵:以鐵礦石為原料,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的CO在高溫下還原得鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列醇經(jīng)催化氧化的產(chǎn)物是的是( 。
A.B.
C.D.

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