1.(Ⅰ)已知某有機(jī)物A的分子式是C2H4,能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng))
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:BCH3CH2Cl,DCH3CHO;
(2)寫出下列反應(yīng)類型:A→B加成反應(yīng),C+E→F酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+E→FCH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(Ⅱ)近年來(lái),乳酸CH3CH(OH)COOH成為人們的研究熱點(diǎn)之一.乳酸可以用化學(xué)方法合成,也可以由淀粉通過(guò)發(fā)酵法制備.乳酸有許多用途,其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料,具有很好的生物兼容性,它無(wú)論在哺乳動(dòng)物體內(nèi)或自然環(huán)境中,最終都能夠降解成為二氧化碳和水.請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)乳酸在發(fā)生下列變化時(shí)所用的試劑是a氫氧化鈉或碳酸鈉,b鈉;
CH3CH(OH)COOH $\stackrel{a}{→}$CH3CH(OH)COONa$\stackrel{→}$CH3CH(ONa)COONa
(2)乳酸的某種同分異構(gòu)體具有下列性質(zhì):能發(fā)生銀鏡反應(yīng);1mol該物質(zhì)能跟金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2.它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH(OH)CHO.(已知同一個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基)

分析 (I)有機(jī)物A的分子式是C2H4,則A為CH2=CH2,乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2Cl,氯乙烷水解生成C為CH3CH2OH,乙醇催化氧化生成D為CH3CHO,乙醛進(jìn)一步氧化生成E為CH3COOH,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3COOCH2CH3;
(II)(1)乳酸與氫氧化鈉或碳酸鈉等反應(yīng)生成CH3CH(OH)COONa,再與鈉反應(yīng)生成CH3CH(Na)COONa;
(2)乳酸的同分異構(gòu)體滿足:可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,1mol該物質(zhì)能跟金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2,說(shuō)明還含有2個(gè)羥基.

解答 解:(I)有機(jī)物A的分子式是C2H4,則A為CH2=CH2,乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2Cl,氯乙烷水解生成C為CH3CH2OH,乙醇催化氧化生成D為CH3CHO,乙醛進(jìn)一步氧化生成E為CH3COOH,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3COOCH2CH3
(1)由上述分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Cl,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CHO,
故答案為:CH3CH2Cl;CH3CHO;
(2)A→B屬于加成反應(yīng),C+E→F屬于酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),
故答案為:加成反應(yīng);酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);
(3)C+E→F的反應(yīng)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案為:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;
(II)(1)乳酸與氫氧化鈉或碳酸鈉等反應(yīng)生成CH3CH(OH)COONa,再與鈉反應(yīng)生成CH3CH(Na)COONa,
故答案為:氫氧化鈉或碳酸鈉;鈉;
(2)乳酸的同分異構(gòu)體滿足:可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,1mol該物質(zhì)能跟金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2,說(shuō)明還含有2個(gè)羥基,符合條件的同分異構(gòu)體為:HOCH2CH(OH)CHO,
故答案為:HOCH2CH(OH)CHO.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫等,涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)等,有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.錳是重要的過(guò)渡元素.
(1)已知常溫下KMnO4溶液的pH=7,則0.01mol/LHMnO4溶液的pH=2;研究表明,一定溫度下將酸性KMnO4溶液與草酸溶液混合在一起后,溶液內(nèi)n(Mn2+)隨時(shí)間變化的情況如圖1,則Mn2+物質(zhì)的量在t1、t2時(shí)段內(nèi)快速增加的原因可能是反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用.

(2)工業(yè)上以菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳有多種方法,圖2是其中的一種生產(chǎn)流程示意圖
常溫下幾種金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH:
Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2
開(kāi)始沉淀時(shí)pH8.36.32.74.7
完全沉淀時(shí)pH10.08.43.76.7
①濾渣Ⅱ的成分是Cu(OH)2、Fe(OH)3,濾液I中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,
為確保除盡雜質(zhì)而又不損失錳,pH的調(diào)整范圍為6.7≤pH<8.3.
②濾液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnSO4+KClO3+3H2O=3H2SO4+3MnO2↓+KCl,用電解法制備MnO2時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
(3)錳也是制備某些高能原電池的材料,某二次水溶液鋰離子電池充電時(shí),總反應(yīng)方程式為L(zhǎng)iMn2O═4Li1-xMn2O4+xLi.若電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能時(shí)的能量轉(zhuǎn)化率為85%,則當(dāng)消耗14g鋰時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.7 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是(  )
A.制鋁:以鋁土礦為原料獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁
B.制鎂:用海水為原料,經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體,電解熔融氧化鎂得鎂
C.制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液
D.制鐵:以鐵礦石為原料,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的CO在高溫下還原得鐵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列分子中中心原子采取sp2雜化的是( 。
A.PCl3B.CH4C.BF3D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng).其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)裝置A的燒瓶中可裝的試劑為生石灰或固體氫氧化鈉或堿石灰.
(3)E裝置的作用除去氯氣中的HCl雜質(zhì).
(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一.請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl.當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè),則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{2a}$mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示).
(5)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2.若將Cl2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液.當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8:1時(shí),混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.有機(jī)物之間的反應(yīng)通常比較復(fù)雜,同樣的反應(yīng)物在不同條件下生成不同的產(chǎn)物.
根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)(如圖),寫出無(wú)水乙醇和濃硫酸混合加熱的化學(xué)方程式:
(1)170℃時(shí):②,⑤鍵斷裂,屬于消去反應(yīng).
(2)140℃時(shí):①,②鍵斷裂,屬于取代反應(yīng).
乙醇的上述化學(xué)性質(zhì)說(shuō)明,決定乙醇主要化學(xué)性質(zhì)的基團(tuán)是醇羥基.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列醇經(jīng)催化氧化的產(chǎn)物是的是( 。
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列圖象中的曲線(縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量),其中錯(cuò)誤的是( 。
A.圖A表示想含OH-、AlO2-、CO32-、SiO32-、的溶液中滴加HCL溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
B.圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過(guò)量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
C.圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線
D.圖D表示向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是(  )
A.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.石灰石分解反應(yīng)
C.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)D.甲烷與O2的反應(yīng)

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