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下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置．
族
周期		 I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
請回答下列問題：
（1）①的元素符號為
 
；
（2）②的原子半徑
 
⑤的原子半徑（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）③和⑥兩元素形成的化合物的化學式為
 
；
（4）④的最高價氧化物對應的水化物的化學式為
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為O，③為Na，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，以此來解答．
解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為O，③為Na，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，
（1）由上述分析可知，①為碳，元素符號為C，故答案為：C；
（2）元素②為O，元素⑤為S，同主族元素原子半徑從上到下，逐漸變大，O的原子半徑小于S的原子半徑，故答案為：＜；
（3）③為Na，⑥為Cl，兩元素形成的化合物的化學式為NaCl，故答案為：NaCl；
（4）元素④的單質為鋁，鋁的最高價氧化物的水化物的化學式為Al（OH）3，故答案為：Al（OH）3．
點評：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素的位置及化合物的結構是解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質的量之和為y mol，其中Cu的物質的量分數為a，將其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設硝酸只被還原成NO）．下列說法正確的是（　�。�
A、若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不再溶解
B、若金屬全部溶解后，再加入KSCN溶液，則溶液一定呈血紅色
C、若金屬全部溶解，且產生336 mL氣體（標準狀況），則b=0.3
D、當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b的關系為：b≥80y（1-
a
3
）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化學中的同分異構現(xiàn)象十分普遍．
①C3H6O的一種有機物能與新制的氫氧化銅懸濁液反應，該有機物的結構簡式為
 
．
②有機物C5H10O2屬于羧酸類的同分異構體有
 
種，其中一種的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中顯示兩個峰，該有機物的結構簡式為
 
．
③環(huán)狀化合物M（）由兩分子某鏈狀有機物A反應得到，則與鏈狀有機物A互為同分異構體且含有相同官能團的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉、鋁和鐵是中學化學常見的金屬．請回答下列問題：
（1）實驗室中少量鈉常常保存在
 
中（填“煤油”或“水”）；
（2）向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉，反應生成的氣體是
 
；
（3）鐵可以形成多種氧化物，其中常用作紅色油漆和涂料的是
 
（填字母代號）．
A．FeO    B．Fe2O3 C．Fe3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol
請回答：
（1）上述變化過程中放出熱量的是
 
（填序號，下同），吸收熱量的是
 
．
（2）1mol C2H5OH（l） 完全燃燒生成液態(tài)水時，放出的熱量為
 
kJ．
（3）H2的燃燒熱△H=
 
 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學反應3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2中，氧化劑為（　�。�
A、Fe2O3
B、Fe
C、CO
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、HCO
 
-
3
、Cl-、Na+、H+
B、Al3+、K+、OH-、SO
 
2-
4
C、Fe3+、I-、SO
 
2-
4
、K+
D、K+、Al3+、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A、25℃、101kPa時，64gSO2中含有的原子數為3NA
B、常溫常壓下，1mol氫氣含有的原子數為NA
C、在標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA
D、5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器里，通入xmolH2和ymolI2（g），二者發(fā)生反應的化學方程式為
 
；改變下列條件，反應速率將如何改變？
（1）升高溫度
 

（2）加入催化劑
 

（3）充入更多的H2
 

（4）擴大容器的體積
 

（5）容器容積不變，通入氖氣
 
．

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