下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　　）
A、HCO
 
-
3
、Cl-、Na+、H+
B、Al3+、K+、OH-、SO
 
2-
4
C、Fe3+、I-、SO
 
2-
4
、K+
D、K+、Al3+、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：離子能大量共存，則離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，如復(fù)分解、氧化還原以及互促水解等反應(yīng)，結(jié)合對(duì)應(yīng)的離子的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Al3+與OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用如下實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定銅和氧化銅混合物中銅元素的含量．
試回答下列問(wèn)題：
（1）A中盛裝鹽酸的儀器名稱為
 
．
（2）A中可觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（3）B裝置的作用是
 
．
（4）在給D裝置加熱前，應(yīng)該進(jìn)行的一步操作是
 
，其目的是：
 
．
（5）已知D裝置中銅和氧化銅混合物的質(zhì)量為10g，經(jīng)稱量，反應(yīng)前后E裝置的質(zhì)量分別為100.2g和102.0g，原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（假設(shè)各裝置中的反應(yīng)或吸收都是完全的）．
（6）如不加F裝置，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
 （填“偏低”或“偏高”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉、鐵和鋁是三種重要的金屬．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）三種金屬的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：
 

（2）將鈉金屬投入水中，可發(fā)生劇烈的反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（3）常溫下，將鐵、鋁放入濃硝酸中，可發(fā)生鈍化現(xiàn)象，這是由于濃硝酸具有
 
性；用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明鋁的金屬性比鐵強(qiáng)：
 

（4）在氯化鋁溶液中逐滴滴入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 

a．只放出氣體                           b．產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀溶解
c．只產(chǎn)生白色沉淀                       d．既產(chǎn)生白色沉淀，又放出白色氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置．
族
周期		 I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①的元素符號(hào)為
 
；
（2）②的原子半徑
 
⑤的原子半徑（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）③和⑥兩元素形成的化合物的化學(xué)式為
 
；
（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　　）
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 濃硫酸滴在紙張上，可以使紙張變黑 濃硫酸具有脫水性 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B Cl2和SO2混合后可用于漂白紙漿 Cl2和SO2都有較好的漂白作用 Ⅰ對(duì)；Ⅱ錯(cuò)；無(wú)
C 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì) Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
D 盛裝氫氧化鈉的試劑瓶不能用玻璃磨口塞 玻璃中的二氧化硅跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)使瓶塞粘結(jié) Ⅰ對(duì)；Ⅱ錯(cuò)；無(wú)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、氯化鋁溶液加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（理科必答）當(dāng)反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，減小壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)的影響是（　�。�
A、正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大
D、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

右圖為銅一鐵一稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鐵片為負(fù)極，且鐵片逐漸溶解
B、銅片為正極，且銅片上有氣泡
C、電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鐵片
D、該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25mL 0.1mol?L-1 鹽酸溶液中滴入0.2mol?L-1NaOH溶液，以酚酞為指示劑．
（1）填寫(xiě)下表中所有空格：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
①加入NaOH溶液的體積（mL） 5.0 7.5 10.7 12.0 12.3 a 12.8 13.0 b 17.5 20.0
②溶液pH 1.3 1.5 2.0 2.6 3.0 7.0 11.2 11.4 12.0 12.4 12.5
③指示劑的顏色 無(wú) 無(wú) 無(wú) 無(wú) 無(wú) 粉紅 紅 紅 紅 紅 紅
a
 
 mL、b
 
 mL
（2）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，在如圖所示的格紙中，畫(huà)出滴定過(guò)程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．（坐標(biāo)中pH變化及體積變化要標(biāo)明）

（3）在實(shí)驗(yàn)中，必不可少的玻璃儀器是
 
．
（4）進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，眼睛注視
 
，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是
 
．
（5）在操作中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進(jìn)行滴定造成測(cè)定結(jié)果
 
填（“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）

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