將SO2和Cl2的混合氣體作用于濕潤的紅色布條，則布條的顏色（）


  1. A.
    肯定被漂白
  2. B.
    肯定不褪色
  3. C.
    先褪色后復(fù)原
  4. D.
    可能褪色，也可能不褪色
D
SO2與Cl以物質(zhì)的量比1∶1混合，才能剛好完全反應(yīng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?棗莊模擬）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)．具體實驗流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是
漏斗、燒杯、玻璃棒
漏斗、燒杯、玻璃棒
．
（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-
．
（3）明礬石焙燒時產(chǎn)生SO2氣體，請你寫出能驗證SO2氣體具有還原性且實驗現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．
（4）請你寫出驗證溶液1中有NH4+的實驗過程
取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，證明溶液1中含有NH4+
取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，證明溶液1中含有NH4+
．
（5）實驗室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe．

①請你按氣流由左到右方向連接下列各裝置，順序為：A→
E→B→C→D
E→B→C→D
．
②檢驗裝置A氣密性的方法是
關(guān)閉a、b兩處活塞，將導(dǎo)氣管插入水槽中，微熱，導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生，停止微熱，一段時間后，導(dǎo)管中形成一段水柱，說明氣密性良好
關(guān)閉a、b兩處活塞，將導(dǎo)氣管插入水槽中，微熱，導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生，停止微熱，一段時間后，導(dǎo)管中形成一段水柱，說明氣密性良好
．
③在點燃B處的酒精燈前，應(yīng)進行的操作是
檢驗CO氣體純度
檢驗CO氣體純度
．
④裝置C的作用是
除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點燃
除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點燃
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式．
（1）鐵粉中混有少量SiO2，可選用試劑
NaOH溶液
NaOH溶液
，離子方程式
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
；
（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可選用試劑
Cl2
Cl2
，離子方程式
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
．
Ⅱ．將下列H2SO4性質(zhì)的序號，填入各小題后面對應(yīng)的橫線上．
A．脫水性 B．強酸性   C．難揮發(fā)性    D．氧化性    E．吸水性
（1）用濃H2SO4可以干燥SO2氣體
E
E

（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4，變黑色
A
A

（3）在冷的濃H2SO4中放入鋁片沒有明顯現(xiàn)象
D
D

Ⅲ．KClO3和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）氧化劑是
KClO3
KClO3
，還原產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
．
（2）若有12.25g KClO3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
0.5
0.5
mol．
（3）下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅再褪色的是
③⑥
③⑥
（填序號）
①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

【化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)】自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程
③
③
（填寫序號）
①只是物理變化         ②只是化學(xué)變化      ③是物理和化學(xué)變化
FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成
Fe（OH）3
Fe（OH）3
沉淀．
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加
石灰
石灰
后加
純堿
純堿
，原因是
過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來
過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來
．
（3）氯氣消毒，是因為它與水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．
Cl2+H2O?HCl+HClO     K=4.5×10-4
使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：
由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應(yīng)移動，補充HClO
由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應(yīng)移動，補充HClO
．下列物質(zhì)中，
①③
①③
可以作為氯氣的代用品（填寫序號）．
①臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4      ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有
陽
陽
離子交換樹脂和
陰
陰
離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R′OH型）．
（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+．上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2      MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    
則水中的溶解氧量為
12.0
12.0
mg?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

       自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程              （填寫序號）

          ①只是物理變化        ②只是化學(xué)變化     ③是物理和化學(xué)變化

           FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成              沉淀。

（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加    后加     ，原因是                                                          。

（3）氯氣消毒，是因為它與水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。

Cl2+H2O  HCl+HClO    K=4.5×10-4

使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：

                                                              。

下列物質(zhì)中，              可以作為氯氣的代用品（填寫序號）。

① 臭氧      ②NH3（液）     ③K2FeO4      ④SO2

（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有      離子交換樹脂和      離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R'OH型）。

（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+。

     上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

     MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O    I2+2S2O32－ =2I－+S4O62－

則水中的溶解氧量為         ｍg·Ｌ－１。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北省八市高三3月聯(lián)考理科綜合試卷（化學(xué)部分） 題型：填空題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

       自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程               （填寫序號）

          ①只是物理變化         ②只是化學(xué)變化      ③是物理和化學(xué)變化

           FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成               沉淀。

（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加     后加     ，原因是                                                           。

（3）氯氣消毒，是因為它與水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。

Cl2+H2O  HCl+HClO     K=4.5×10-4

使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：

                                                              。

下列物質(zhì)中，               可以作為氯氣的代用品（填寫序號）。

① 臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4       ④SO2

（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有       離子交換樹脂和       離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R'OH型）。

（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+。

     上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

     MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32－ =2I－+S4O62－

則水中的溶解氧量為          ｍg·Ｌ－１。

 

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