【題目】下列關(guān)于二氧化硫的說法正確的是

A. 無色無味 B. 密度比空氣小 C. 可用排水法收集 D. 有毒

【答案】D

【解析】

A.二氧化硫是無色有刺激性氣味的氣體，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫的密度比空氣大，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫易溶于水且與水反應(yīng)生成亞硫酸，所以不能使用排水法收集，應(yīng)用向上排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；

D二氧化硫是有毒的氣體，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

2R(OH)3+3ClO-+4OH－=2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是

A.+3 B. +4 C. +5 D. +6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(8分)在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，連續(xù)測定的變化，5S時(shí)測定=0.0080mol/L并保護(hù)不變。

(1)反應(yīng)在達(dá)到平衡過程中，的平均消耗速率為 mol/L·S；

(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是= ；

(3)此溫度下，平衡常數(shù)值為 ；

(4)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達(dá)到平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為____。反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為____，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為____。

（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得甲中v(X)＝9 mol/(L·min)，乙中v(Y)＝0.1 mol/(L·s)，則____中反應(yīng)更快。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】α1和α2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

A. α1、α2均減小 B. α1、α2均增大

C. α1減小，α2增大 D. α1增大，α2減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B. 圖2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

D. 圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O ，IO3-→I2， MnO4-→Mn2+ ，HNO3→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是

A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有Fe3+生成的是（　　）
A.硫酸鋅
B.氯水
C.氯化銅
D.硝酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0

B. 在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D. 若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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