為了證明CO具有還原性，有人利用下列裝置設(shè)計(jì)了系列的實(shí)驗(yàn)，其中A為氣體發(fā)生裝置，C為尾氣處理裝置，X裝置可以盛放不同的試劑重復(fù)使用．已知草酸與濃硫酸共熱發(fā)生如下反應(yīng)：H2C2O4
濃硫酸
△
CO↑+CO2↑+H2O

（1）若以草酸．濃硫酸為原料制備一氧化碳，則該氣體發(fā)生裝置中所用到的玻璃儀器除了導(dǎo)管、分液漏斗外，還有
 
．
（2）裝置連接無誤，裝入藥品后，在加熱裝置B之前應(yīng)進(jìn)行的一步操作是
 
，C中尾氣的處理方法是
 
．
（3）已知B中固體為CuO，現(xiàn)要制得純凈干燥的CO以驗(yàn)證其還原性，則A．B之間放置的X裝置（可重復(fù)）中所裝試劑依次為：
 
，澄清石灰水，
 
，證明CO具有還原性的現(xiàn)象為
 
．
（4）除上述現(xiàn)象外，若再用一次X裝置，還有一種能說明CO具有還原性的現(xiàn)象，則裝置X的安裝位置及所裝試劑為：
 
，現(xiàn)象為：
 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）依據(jù)草酸制備一氧化碳的反應(yīng)是液體+液體加熱制備氣體，選擇制備乙烯的發(fā)生裝置分析判斷需要的玻璃儀器；
（2）氣體一氧化碳混有空氣點(diǎn)燃乙發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃前需要檢驗(yàn)氣體純度；剩余一氧化碳有毒不能排放空氣中，需要點(diǎn)燃處理或收集處理；
（3）依據(jù)草酸反應(yīng)生成的氣體中一氧化碳中含有二氧化碳水蒸氣，需通入試劑中除去，得到干燥純凈一氧化碳?xì)怏w，還原氧化銅反應(yīng)過程中黑色固體變化為紅色證明一氧化碳和氧化銅反應(yīng)；
（4）依據(jù)BC間連接裝置，檢驗(yàn)一氧化碳還原氧化銅生成的二氧化碳?xì)怏w設(shè)計(jì)．
解答： 解：（1）草酸與濃硫酸共熱發(fā)生如下反應(yīng)：H2C2O4
濃硫酸
△
CO↑+CO2↑+H2O，液體和液體加熱制備氣體需要導(dǎo)管、分液漏斗、酒精燈、圓底燒瓶；
故答案為：圓底燒瓶、酒精燈；
（2）氣體一氧化碳混有空氣點(diǎn)燃乙發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃前需要檢驗(yàn)氣體純度，裝置連接無誤，裝入藥品后，在加熱裝置B之前應(yīng)進(jìn)行的一步操作是；先讓A反應(yīng)一段時(shí)間，收集C中的氣體并檢驗(yàn)其純度，剩余一氧化碳有毒不能排放空氣中，需要用燃燒法或氣囊收集法等，點(diǎn)燃處理或收集處理；
故答案為：先讓A反應(yīng)一段時(shí)間，收集C中的氣體并檢驗(yàn)其純度；燃燒法或氣囊收集法等；
（3）已知B中固體為CuO，要制得純凈干燥的CO以驗(yàn)證其還原性，依據(jù)草酸反應(yīng)生成的氣體中一氧化碳中含有二氧化碳水蒸氣，需通入試劑中除去，得到干燥純凈一氧化碳?xì)怏w，還原氧化銅反應(yīng)過程中黑色固體變化為紅色證明一氧化碳和氧化銅反應(yīng)，則A．B之間放置的X裝置（可重復(fù)）中所裝試劑依次為NaOH溶液除去二氧化碳；氫氧化鈣檢驗(yàn)二氧化碳是否除凈； 濃硫酸吸收水蒸氣干燥一氧化碳?xì)怏w； 證明CO具有還原性的現(xiàn)象是一氧化碳和氧化銅發(fā)生反應(yīng)，B中黑色固體變紅；
故答案為：NaOH溶液；濃硫酸；B中黑色固體變紅；
（4）若再用一次X裝置，還有一種能說明CO具有還原性的現(xiàn)象，是驗(yàn)證生成的二氧化碳?xì)怏w，則裝置X的安裝位置及所裝試劑為將X接于B．C之間，所裝試劑為澄清石灰水；裝置中的現(xiàn)象為A．B間澄清石灰水不變渾B． C 間澄清石灰水變渾濁；
故答案為：將X接于B、C之間，所裝試劑為澄清石灰水；A、B間澄清石灰水不變渾，B、C 間澄清石灰水變渾濁；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)制備氣體的裝置分析判斷，主要是氣體除雜，其制備原理的分析應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)基本操作是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，7.8gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
B、28g 硅單質(zhì)中所含的Si-Si共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
C、標(biāo)況下22.4LC2H4和C3H6的混合氣體完全燃燒后，生成的CO2分子數(shù)目為2.5NA
D、pH=13的NaOH溶液中所含的OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn2+，它還對(duì)H2O2的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)．
（1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是
 
．
A、把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B、把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C、把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
D、把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)酸或堿現(xiàn)象
A1滴0.2mol/LNaOH溶液不變色
B1滴水緩慢變淺棕褐色
C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速變棕褐色
該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是
 
．
寫出在酸性條件下，MnO2氧化I-的離子方程式
 
．
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）配制濃度3%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）100mL．其配制方法是：用量筒量取
 
mL30%H2O2溶液放入
 
（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻．
（4）在實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡．該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI+H2O2=KOH+I2，認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確．
 

 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是
 
（填序號(hào)）．

（6）二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，則其正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)平衡（Ⅰ）．保持穩(wěn)定不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡（Ⅱ）時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得cB（Ⅱ）：cB（Ⅰ）=2：5，則下列說法正確的是（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、a＜b
C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
D、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色透明的溶液，只可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、H+、Mg2+、Al3+、SO42-、CO32-離子中的某幾種，現(xiàn)分別取溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）在逐滴加入1mol/L NaOH溶液的過程中未聞到刺激性氣味，隨著NaOH溶液的滴入，產(chǎn)生沉淀的量如圖所示．則溶液中一定存在的離子有：
 
，溶液中一定不存在的離子有：
 

（2）試寫出逐滴加入NaOH溶液的過程中所發(fā)生的離子方程式：
0--10mL
 

10--60mL
 

60--70mL
 

（3）如果該溶液中含有Mg2+、Al3+試計(jì)算其含量（若沒有則無需填）
Mg2+
 
mol，Al3+
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）A、B兩元素均位于周期表中第三周期，它們的原子核外最外層電子數(shù)之和為7，其中A元素的原子核最外層電子數(shù)為1個(gè)，兩者間可形成化合物A2B，請(qǐng)回答：
①A的元素符號(hào)位
 
，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
②化合物A2B的電子式為
 
．
（2）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：溶液B、C中都含有金屬元素E，溶液B的顏色為黃色．

請(qǐng)回答下列問題：
①金屬E的元素符號(hào)為
 
．
②為了檢驗(yàn)溶液B中的金屬陽離子，通常加入的試劑是
 
．
③金屬A和溶液B反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨反應(yīng)是“將空氣變成面包”的反應(yīng)，如果沒有合成氨反應(yīng)，地球?qū)o法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人．已知合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
Ⅰ．在體積為2L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時(shí)投入2mol N2、3mol H2，經(jīng)過10s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．
Ⅱ．在容器乙中，起始時(shí)投入3mol N2、n mol H2，維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同．
（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率=
 
．
（2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t2時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是
 
、
 
（填寫兩項(xiàng)）．
（3）下列哪些情況不能表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)
 
（填字母）．
A．容器乙中的氣體密度不再變化         
B．氨氣的生成速率等于氮?dú)獾南乃俾实?倍
C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵同時(shí)斷裂6mol N-H鍵
D．容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（4）n=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是制取和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于（　�。�
A、用濃鹽酸跟二氧化錳反應(yīng)制取Cl2
B、用濃氨水和生石灰制取NH3
C、用電石跟水反應(yīng)制取C2H2
D、用濃硝酸跟銅反應(yīng)制取NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是常見的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn
YY是空氣中含量最高的元素
ZZ是地殼中含量最高的金屬元素
WW的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料
（1）Y位于元素周期表的
 
周期
 
 族，Y與W的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
 
（寫化學(xué)式）
（2）Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)相比熔點(diǎn)較高的是
 
（寫化學(xué)式）；Z與W原子半徑較大的是
 
 （寫化學(xué)式）
（3）X的一種氧化物XO2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 

（4）X的第一電離能比W的
 
（填“大”或“小”）
（5）寫出X的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液在加熱的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（6）已知2.7g Z單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應(yīng)，放出31.8kJ的熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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