（1）A、B兩元素均位于周期表中第三周期，它們的原子核外最外層電子數(shù)之和為7，其中A元素的原子核最外層電子數(shù)為1個(gè)，兩者間可形成化合物A2B，請(qǐng)回答：
①A的元素符號(hào)位
 
，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
②化合物A2B的電子式為
 
．
（2）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：溶液B、C中都含有金屬元素E，溶液B的顏色為黃色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①金屬E的元素符號(hào)為
 
．
②為了檢驗(yàn)溶液B中的金屬陽(yáng)離子，通常加入的試劑是
 
．
③金屬A和溶液B反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：
分析：（1）A、B兩元素均位于周期表中第三周期，它們的原子核外最外層電子數(shù)之和為7，其中A元素的原子核外最外層電子數(shù)為1個(gè)，應(yīng)為Na，B原子最外層電子為6，應(yīng)為S，兩者間可形成化合物A2B為Na2S；
（2）紅色金屬為銅，溶液B、C中都含有金屬元素E，溶液B的顏色為黃色判斷為鐵鹽溶液，溶解銅生成的溶液C為亞鐵鹽溶液，溶液D為銅鹽溶液，溶液D和鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽溶液和銅．
解答： 解：（1）A、B兩元素均位于周期表中第三周期，它們的原子核外最外層電子數(shù)之和為7，其中A元素的原子核外最外層電子數(shù)為1個(gè)，應(yīng)為Na，B原子最外層電子為6，應(yīng)為S，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，兩者間可形成化合物A2B為Na2S，其電子式為：，
故答案為：Na；；．
（2）紅色金屬為銅，溶液B、C中都含有金屬元素E，溶液B的顏色為黃色判斷為鐵鹽溶液，溶解銅生成的溶液C為亞鐵鹽溶液，溶液D為銅鹽溶液，溶液D和鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽溶液和銅；
①推斷可知金屬E為Fe，故答案為：Fe；
②檢驗(yàn)溶液B中金屬陽(yáng)離子，通常加入的試劑是硫氰酸鉀溶液，加入后溶液變血紅色證明是鐵離子的溶液，故答案為：KSCN溶液；
③Cu和Fe3+的反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，涉及鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷不正確的是（　�。�
A、X、Y、Z三種元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA
B、原子半徑X＞Y＞Z
C、元素原子的得電子能力X＞Y＞Z
D、氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次是HX、H2Y、ZH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-選修 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
高分子化合物Z在食品、醫(yī)藥方面有廣泛應(yīng)用．下列是合成Z的流程圖：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，E的名稱為
 
．
（2）核磁共振氫譜顯示：B、D均含三種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的吸收峰，且峰面積之比均為1：2：3，則B生成C的化學(xué)方程式為
 
．
（3）Z的單體中含有甲基，由生成Z的化學(xué)方程式為
 
．
（4）某學(xué)生設(shè)計(jì)由Z的單體制取高聚物實(shí)驗(yàn)，此實(shí)驗(yàn)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有
 
 （按發(fā)生反應(yīng)的先后順序填寫(xiě)）．
（5）Z的單體的某種同分異構(gòu)體具有下列性質(zhì)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成
1gH2，該物質(zhì)分子中且個(gè)手性碳原子，則該同分異構(gòu)體中有
 
種官能團(tuán)．
（6）寫(xiě)出與Z的單體的分子式相同，且滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ②能發(fā)生水解反應(yīng)    ③能發(fā)生酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)利用如圖裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)，過(guò)程如下：
Ⅰ．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2 （OH）2 CO3]．
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀．
Ⅲ．按右圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑．
（1）過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）過(guò)程Ⅱ?qū)€~絲做成螺旋狀的目的是
 
．
（3）過(guò)程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是
 
 當(dāng)紅棕色氣體較多時(shí)，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器．寫(xiě)出生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是
 
．
②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時(shí)，關(guān)閉b打開(kāi)a，可見(jiàn)無(wú)色氣體產(chǎn)生．燒杯中NaOH溶液的作用是
 

（4）將3支盛滿紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有等質(zhì)量不同溫度的水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致．結(jié)果如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)水溫/℃液面上升高度
125超過(guò)試管
2
3
250不足試管
2
3
30液面上升超過(guò)實(shí)驗(yàn)1
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是
 
．
②為了探究產(chǎn)生此不同現(xiàn)象的原因，他們查閱資料如下：
資料一．NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過(guò)程為：2NO2+H2O═HNO3+HNO2  3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O
資料二．HNO2不穩(wěn)定，受熱易分解．由資料分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
 

（5）3.2g Cu與30mL，8mol/L過(guò)量HNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為a mol，則：①此時(shí)溶液中所含的NO3-為
 
mol．
②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L．（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了證明CO具有還原性，有人利用下列裝置設(shè)計(jì)了系列的實(shí)驗(yàn)，其中A為氣體發(fā)生裝置，C為尾氣處理裝置，X裝置可以盛放不同的試劑重復(fù)使用．已知草酸與濃硫酸共熱發(fā)生如下反應(yīng)：H2C2O4
濃硫酸
△
CO↑+CO2↑+H2O

（1）若以草酸．濃硫酸為原料制備一氧化碳，則該氣體發(fā)生裝置中所用到的玻璃儀器除了導(dǎo)管、分液漏斗外，還有
 
．
（2）裝置連接無(wú)誤，裝入藥品后，在加熱裝置B之前應(yīng)進(jìn)行的一步操作是
 
，C中尾氣的處理方法是
 
．
（3）已知B中固體為CuO，現(xiàn)要制得純凈干燥的CO以驗(yàn)證其還原性，則A．B之間放置的X裝置（可重復(fù)）中所裝試劑依次為：
 
，澄清石灰水，
 
，證明CO具有還原性的現(xiàn)象為
 
．
（4）除上述現(xiàn)象外，若再用一次X裝置，還有一種能說(shuō)明CO具有還原性的現(xiàn)象，則裝置X的安裝位置及所裝試劑為：
 
，現(xiàn)象為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol?L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和
 
探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和
 
探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在18世紀(jì)70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學(xué)家是（　　）
A、舍勒B、戴維C、玻爾D、侯德榜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

抽煙對(duì)人體有害．煙草不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳被吸進(jìn)肺里跟血液中的血紅蛋白（用Hb表示）化合，發(fā)生下述反應(yīng)：CO+Hb?O2?O2 +Hb?CO，實(shí)驗(yàn)表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O2的2%，也足以使人的智力受損．試回答：
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 
；
（2）抽煙后，吸入肺部的空氣中測(cè)得的CO和O2的濃度分別為10-6mol/L和10-2mol/L．已知37℃時(shí)，平衡常數(shù)K=220，這時(shí)Hb?CO的濃度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”） Hb?O2濃度的0.02倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
 現(xiàn)象解釋或結(jié)論
ASO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2表現(xiàn)還原性
B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色物質(zhì)生成且能溶于濃硝酸
C某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，放出氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4+
D將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅在冷的濃硫酸中發(fā) 生鈍化
A、AB、BC、CD、D

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