如圖是制取和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于（　�。�
A、用濃鹽酸跟二氧化錳反應(yīng)制取Cl2
B、用濃氨水和生石灰制取NH3
C、用電石跟水反應(yīng)制取C2H2
D、用濃硝酸跟銅反應(yīng)制取NO2
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：從反應(yīng)裝置分析知，該裝置屬于固液混合不加熱型裝置，所以只能制取固液混合不加熱得到的氣體；從收集裝置分析知，該氣體不溶于水，和水不反應(yīng)．
解答： 解：A．用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，且生成的氯氣能和水反應(yīng)，所以不能用排水法收集，故A錯誤；
B．用生石灰和濃氨水制取氨氣不需加熱，但氨氣易溶于水，所以不能用排水法收集，故B錯誤；
C．電石和水反應(yīng)可生成乙炔，乙炔不溶于水，可用排水法收集，故C正確；
D．二氧化氮溶于水，不能用排水發(fā)生收集，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了實(shí)驗(yàn)裝置的選取，側(cè)重于學(xué)生的分析和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，根�?jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選取收集裝置，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
有機(jī)化合物A～F的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中副產(chǎn)物均未寫出）：

其中A的相對分子質(zhì)量比大36.5，請回答：
（1）按下列要求填寫：
A的結(jié)構(gòu)簡式
 
；E中含氧官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)類型：
 
．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．
（4）B分子內(nèi)處于同一平面上的原子最多有
 
個，B在一定條件下可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成高分子化合物N，則N的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）化合物M是E的一種同分異構(gòu)體，M具有如下性質(zhì)：①不與NaHCO3反應(yīng)，②遇FeCl3溶液顯紫色，③1mol M恰好與2mol NaOH反應(yīng)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了證明CO具有還原性，有人利用下列裝置設(shè)計了系列的實(shí)驗(yàn)，其中A為氣體發(fā)生裝置，C為尾氣處理裝置，X裝置可以盛放不同的試劑重復(fù)使用．已知草酸與濃硫酸共熱發(fā)生如下反應(yīng)：H2C2O4
濃硫酸
△
CO↑+CO2↑+H2O

（1）若以草酸．濃硫酸為原料制備一氧化碳，則該氣體發(fā)生裝置中所用到的玻璃儀器除了導(dǎo)管、分液漏斗外，還有
 
．
（2）裝置連接無誤，裝入藥品后，在加熱裝置B之前應(yīng)進(jìn)行的一步操作是
 
，C中尾氣的處理方法是
 
．
（3）已知B中固體為CuO，現(xiàn)要制得純凈干燥的CO以驗(yàn)證其還原性，則A．B之間放置的X裝置（可重復(fù)）中所裝試劑依次為：
 
，澄清石灰水，
 
，證明CO具有還原性的現(xiàn)象為
 
．
（4）除上述現(xiàn)象外，若再用一次X裝置，還有一種能說明CO具有還原性的現(xiàn)象，則裝置X的安裝位置及所裝試劑為：
 
，現(xiàn)象為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在18世紀(jì)70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學(xué)家是（　�。�
A、舍勒B、戴維C、玻爾D、侯德榜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1862年，比利時化學(xué)家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿，1926年，我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了更為進(jìn)侯德榜制堿法，也叫聯(lián)合制堿法，兩種制堿的生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

（1）向沉淀池中通入CO2和氨氣時，應(yīng)先通入氨氣的原因是
 
．
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
，從沉淀池中分離沉淀的操作是
 
．
（3）氨堿法生產(chǎn)流程示意圖中的Y是
 
，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示，可寫為
 
．
（4）聯(lián)合制堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確是
 
（選填編號）．
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細(xì)粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結(jié)晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（5）聯(lián)合制堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)Ⅰ，聯(lián)合制堿法的另一項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，可以用加熱分解的方法測定產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知樣品質(zhì)量為ag，加熱至質(zhì)量不再改變時稱重為bg，則純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

抽煙對人體有害．煙草不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳被吸進(jìn)肺里跟血液中的血紅蛋白（用Hb表示）化合，發(fā)生下述反應(yīng)：CO+Hb?O2?O2 +Hb?CO，實(shí)驗(yàn)表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O2的2%，也足以使人的智力受損．試回答：
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 
；
（2）抽煙后，吸入肺部的空氣中測得的CO和O2的濃度分別為10-6mol/L和10-2mol/L．已知37℃時，平衡常數(shù)K=220，這時Hb?CO的濃度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”） Hb?O2濃度的0.02倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖所示
（1）寫出A和沉淀1的化學(xué)式：A
 
，沉淀1
 
，
（2）寫出其他兩種沉淀生成的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖1甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察
 
，定性比較得出結(jié)論．同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結(jié)論
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)氣密性的方法是
 
，需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖2所示．
①實(shí)驗(yàn)時放出氣體的總體積是
 
mL．
②放出
1
3
氣體所需時間為
 
min．
③計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度
 
．（請保留兩位有效數(shù)字）
④A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?div id="mjbj1vn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
＞
 
＞
 
．
⑤解釋④反應(yīng)速率變化的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．②Ksp（Ni（OH）2）：5.0×10-16 Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份
 
 （填物質(zhì)名稱）．
（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為
 
（填化學(xué)式）；用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是
 
．
（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一
 
（填化學(xué)式）氧化生成Ni（OH）3，如何洗滌Ni（OH）3沉淀？
 
．

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同步練習(xí)冊答案