反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)在一定條件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列說法正確的是
[     ]
A．平衡左移，容器內(nèi)壓強(qiáng)不一定增大
B．平衡右移，達(dá)到平衡時(shí)容器壓強(qiáng)不一定增大
C．平衡不一定發(fā)生移動，容器內(nèi)壓強(qiáng)一定增大
D．平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率提高
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?moL-1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間/min n（SO2）/mol n（O2）/mol
0 2 1
5 1.2
10 0.4
15 0.8
下列說法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)在前5min的平均速率為v（SO2）=0.08mol?L-1 min-1
B、保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，v（正）＞v（逆）
C、保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量
D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2），下列說法正確的是（　　）
反應(yīng)時(shí)間/min n（SO2）/mol n（O2）/mol
0 0.10 0.060
t1 0.012
t2 0.016
A、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.050mol SO2和0.030mol O2，達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率小于88%
B、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10mol SO3和0.010 mol O2，到達(dá)平衡時(shí)，n（SO2）=0.0012 mol
C、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（SO2）=0.0070mol?L-1，則反應(yīng)的△H＞0
D、反應(yīng)在0～t1 min內(nèi)的平均速率為v（SO3）=
0.088
t1
mol?L-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，離子晶體[N(CH3)4]2 SO4(s) 能與SO2進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：

[N(CH3)4]2 SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2 S2O6(s)

下列說法正確的是

A．[N(CH3)4]+中只含σ鍵

B．該反應(yīng)中，SO2作氧化劑

C．SO2漂白品紅是利用其強(qiáng)氧化性

D．每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某溫度下，反應(yīng) SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K=0.24，下列說法正確的是

A．該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常數(shù)為0.48

B．若該反應(yīng)ΔH <0，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小

C．若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．改變條件使平衡正向移動，則平衡時(shí)n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆黑龍江省哈三中高三10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

已知某溫度下，反應(yīng) SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K=0.24，下列說法正確的是

A．該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常數(shù)為0.48
B．若該反應(yīng)ΔH <0，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小
C．若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．改變條件使平衡正向移動，則平衡時(shí)n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

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