元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子序數(shù)之和為22,最外層電子數(shù)之和為16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
A.X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為:W> Y >Z> X
B.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子所含的共用電子對數(shù)相等
C.與元素Y、Z相比,元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定,是因為其分子間存在氫鍵
D.X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X7Y2ZW2的化合物
D
【解析】
試題分析:根據(jù)題意可推知這幾種元素分別是:X是H;Y是C;Z是N;W是O;它們形成的化合物分別是:C2H2、N2H4、H2O2。A.同一周期是元素,原子序數(shù)越大,原子半徑就越;不同周期的元素,元素的原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑就越大。因此X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為Y >Z> W > X 。錯誤。B. 在化合物C2H2中共用5對電子對;在N2H4中共用5對電子對;H2O2中共用3對電子對;,分子所含的共用電子對數(shù)不相等。錯誤。C. 與元素Y、Z相比,元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定是因為其非金屬性最強,原子半徑最小,形成的共用電子對結(jié)合的最牢固。錯誤。D. X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為H7C2NO2的物質(zhì),其結(jié)構(gòu)可能是HOCH2—O—CH2—NH2或。
考點:考查元素的推斷、原子半徑的比較、化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識。
科目:高中化學 來源:2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列表述不正確的是( )
A.131I與127I互為同位素,化學性質(zhì)幾乎相同
B.pm 2. 5含有鉛、鎘、鉻、釩等對人體有害的金屬元素
C.除去SO2中混有的少量HCl,使氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶
D.為了證明氫氧化鈉是離子化合物,可在瓷坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測其導(dǎo)電性
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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省紹興市柯橋區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(15分)浙江省“五水共治”是水質(zhì)治理的重要舉措,其中化學需氧量(COD)是水質(zhì)測定中的重要指標,可以反映水中有機物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下,用強氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機物時所消耗氧化劑的量,然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機物時需要氧氣的量。某學習小組用重鉻酸鉀法測定某水樣中的COD。主要的實驗裝置、儀器及具體操作步驟如下:
實驗裝置及儀器:
操作步驟:
①用儀器c將20.00mL水樣置于250mL錐形瓶中,加入數(shù)粒碎瓷片。
②在水樣中加入重鉻酸鉀標準溶液10.00mL,安裝回流裝置(如上圖所示),從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液,混勻后加熱回流2h,充分反應(yīng)。
③冷卻后加指示劑2d,用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀,至溶液由綠色變成紅褐色。
已知:Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O
請你回答下列問題:
(1)儀器c的名稱: ;用儀器c吸取液體時,左手拿洗耳球,右手將儀器c插入溶液中吸取,當 時,立即用食指將管口堵住,將管尖離開液面,稍松食指使液面平穩(wěn)下降,至凹液面最低處與標線相切,立即按緊管口。
(2)下列有關(guān)操作不正確的是 (用相應(yīng)編號填寫)
A.用硫酸亞鐵銨溶液滴定時需上述儀器中的儀器b
B. 儀器c在使用時需要先用待取液進行潤洗,管尖殘留的液體一般不要吹出
C.加入數(shù)粒碎瓷片的作用是可以防止液體暴沸
D.上述操作步驟③中在滴定時判斷滴定終點的指示劑可以是甲基橙
E.加熱回流結(jié)束后,要用蒸餾水對冷凝管管壁進行沖洗
(3)在加熱回流過程中,可以用水浴作為恒溫加熱源嗎?同時請說明理由。
(4)下列因素對測定水樣中的COD能產(chǎn)生影響的有 (用相應(yīng)編號填寫)
①硫酸的用量 ②反應(yīng)裝置中的錐形瓶在反應(yīng)前用蒸餾水洗滌
③重鉻酸鉀的用量 ④回流時間的長短
(5)實驗室配制重鉻酸鉀標準溶液的主要步驟及裝置如下所示:
將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列
(6)已知:重鉻酸鉀標準溶液的c(Cr2O72—)=0.0250mol·L—1,硫酸亞鐵銨溶液的c(Fe2+)=0.0100 mol·L—1,滴定終點時所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為12.00mL,則按上述實驗方法,測得的該水樣的化學需氧量CODCr(O2)= mg/L
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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省高三下學期聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
鈦被稱為21世紀金屬。研究發(fā)現(xiàn),用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì),利用圖所示裝置制備金屬鈦。下列敘述正確的是
A.乙裝置陰極的電極反應(yīng)式為
TiO2+4e-=Ti+2O2-
B.若不考慮能量的損失,制備24.0g
金屬鈦,需要消耗金屬鋁36.0g
C.甲裝置工作過程中OH-向AgO/Ag極移動;乙裝置工作過程中O2-向鈦網(wǎng)移動
D.乙裝置中的石墨電極需要定期更換
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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省湖州市高三二模理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)無機物A是一種固體,熔點178℃,30℃以下為淺黃色。經(jīng)測定A(相對分子質(zhì)量為184)含兩種元素,原子個數(shù)比為1:1。隔絕空氣迅速加熱A將發(fā)生爆炸,爆炸后殘留物B呈淡黃色。該淡黃色物質(zhì)在空氣中加熱會燃燒并產(chǎn)生刺激性氣味。在一定條件下,6.18g液體SCl2和2.72g氣體C恰好完全反應(yīng)生成A和單質(zhì)B及6.42克化合物D。加熱D發(fā)現(xiàn)無任何物質(zhì)存在,把D溶于水測得溶液的pH小于7。已知氣體C在標準狀況下的密度為0.76g·L-1。
(1)A的化學式為 ,C的電子式 。
(2)寫出SCl2和氣體C反應(yīng)的化學方程式 。
(3)1molSCl2能與2mol乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成一種化學毒氣芥子氣,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。
(4)亞硝酸鈉和D固體在加熱條件下 (填“可能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng),判斷理由是 。
(5)請設(shè)計檢驗物質(zhì)D的實驗方案 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省溫州市業(yè)水平考試適應(yīng)性測試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(6分)A、B、C、D四種可溶性化合物,分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+和陰離子OH-、SO4 2-、Cl-、CO3 2-中的各一種組成(離子不重復(fù))。通過實驗,得出如下結(jié)論:
①A和D的溶液顯堿性,0.1mol·L-1A溶液的pH小于13;
②銅粉能溶解在B的溶液中;
③往C的溶液中加入過量的D溶液,最終沒有沉淀。
根據(jù)以上實驗事實,回答下列問題:
(1) 試寫出A和B的化學式:A ,B___________。
(2) 試寫出實驗③中反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省溫州市業(yè)水平考試適應(yīng)性測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列與試驗操作相關(guān)的描述中,正確的是
A.制乙酸乙酯時,迅速將乙醇注入濃硫酸中
B.在石油蒸餾裝置中,將溫度計水銀球插入液面以下
C.用鉑絲蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼燒,直接觀察火焰顏色,檢驗K+的存在
D.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省溫州市業(yè)水平考試適應(yīng)性測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學反應(yīng)中,能得到單質(zhì)鋁的是
A.Al2O3與鹽酸反應(yīng) B. Al2O3與NaOH反應(yīng)
C.高溫下灼燒Al(OH)3 D.電解熔融Al2O3
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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省高一下學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
分析下圖所示的四個原電池裝置,其中結(jié)論正確的是 ( )
A.①②中Mg作負極,③④中Fe作負極
B.②中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
C.③中Fe作負極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
D.④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
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