Question

元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W> Y >Z> X

B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對數(shù)相等

C．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵

D．X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X7Y2ZW2的化合物

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可推知這幾種元素分別是：X是H；Y是C；Z是N；W是O；它們形成的化合物分別是：C2H2、N2H4、H2O2。A.同一周期是元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越��；不同周期的元素，元素的原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。因此X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為Y >Z> W > X 。錯誤。B. 在化合物C2H2中共用5對電子對；在N2H4中共用5對電子對；H2O2中共用3對電子對；，分子所含的共用電子對數(shù)不相等。錯誤。C. 與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定是因為其非金屬性最強，原子半徑最小，形成的共用電子對結(jié)合的最牢固。錯誤。D. X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為H7C2NO2的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)可能是HOCH2—O—CH2—NH2或。

考點：考查元素的推斷、原子半徑的比較、化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識。