下列與試驗(yàn)操作相關(guān)的描述中，正確的是

A．制乙酸乙酯時(shí)，迅速將乙醇注入濃硫酸中

B．在石油蒸餾裝置中，將溫度計(jì)水銀球插入液面以下

C．用鉑絲蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，檢驗(yàn)K+的存在

D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

 

D

【解析】

試題分析：A、制乙酸乙酯時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入乙醇中，錯(cuò)誤；B、在石油蒸餾裝置中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，錯(cuò)誤； C、用鉑絲蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼燒，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，檢驗(yàn)K+的存在，錯(cuò)誤；D、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖北省四校下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產(chǎn)生CO2的速率最快的是

A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3 B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3

C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3 D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省高三下學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）二甲醚（DME）和甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的兩種清潔燃料，目前工業(yè)上均可由合成氣在特定催化劑作用下制得。

（1）由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7 kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23.5 kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2 kJ·mol－1

則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。

（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)? 。

②若反應(yīng)在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率 50％（填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）由合成氣合成甲醇的反應(yīng)的溫度與平衡常數(shù)（K）的關(guān)系如表數(shù)據(jù)，

250℃時(shí)，將2 molCO和6 molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間與物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為 ；若15分鐘時(shí)，只改變溫度一個(gè)條件，假設(shè)在20分鐘時(shí)達(dá)到新平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%，此時(shí)溫度為 （從上表中選），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出15—25分鐘c (CH3OH)的變化曲線。

（4）利用甲醇液相脫水也可制備二甲醚，原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省湖州市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W> Y >Z> X

B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對(duì)數(shù)相等

C．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵

D．X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省溫州市業(yè)水平考試適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（4分）已知：A是石油裂解氣的主要成分，現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1） B物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱____________。

（2） 寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省溫州市業(yè)水平考試適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能源與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說法不正確的是

A．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的

B．煤、石油、天然氣是不可再生能源

C．在農(nóng)村提倡利用沼氣作生活燃料

D．未來可用乙醇代替汽油作汽車燃料

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省溫州市業(yè)水平考試適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)范疇的有

A．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

B． +HNO3 +H2O

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D．CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

(14 分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H＝ ；

③在不同溫度下催化劑的催化效率與CO的生成速率如右圖所示。t1～t2℃時(shí)，溫度升高而CO的生成速率降低的原因是 ；

（?代表CO的生成速率，■代表催化劑的催化效率）

④為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 ；

⑤若再向容器中同時(shí)充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2，則上述平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

（2）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。

①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；

②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是 (　　)

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

 

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