Question

9．下列敘述表示可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃一定處于平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． N₂、H₂、NH₃的百分含量相等
• B． 單位時(shí)間，消耗a mol N₂的同時(shí)消耗3mol H₂
• C． 單位時(shí)間，消耗a molN₂的同時(shí)生成3a mol H₂
• D． 反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂、NH₃的百分含量不變而不是相等，故A錯(cuò)誤；
B、單位時(shí)間，消耗a mol N₂的同時(shí)消耗3mol H₂，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，未反映正與逆的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C、單位時(shí)間，消耗a molN₂等效于消耗3a mol H₂同時(shí)生成3a mol H₂，正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；
D、反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．