（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，完成下列反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①負極材料
 
；正極材料
 
；電解質(zhì)溶液
 
．
②寫出電極反應式：正極：
 
；負極：
 
．
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣
 
L（標準狀況下）．導線中通過
 
mol電子．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）根據(jù)電池反應式知，失電子的金屬作負極，得電子的電解質(zhì)溶液為原電池電解質(zhì)溶液，不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，負極上發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；
（2）根據(jù)鋅和氫氣、轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．
解答： 解：（1）①根據(jù)電池反應式知，鋅失電子作負極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，如銅或石墨作正極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，
故答案為：Zn；Cu或石墨；CuSO4溶液；
②正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，
故答案為：Cu2++2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+；
（2）電池反應式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+，
設(shè)氫氣的體積為x，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為y，
Zn+2H+=H2↑+Zn2+轉(zhuǎn)移電子
65g   22.4L     2mol
3.25g  x         y
65g：22.4L=3.25g：x
x=
3.25g×22.4L
65g
=1.12L，
65g：2mol=3.25g：y
y=
2mol×3.25g
65g
=0.1mol，
故答案為：1.12；0.1．
點評：本題以原電池和電解池原理為載體考查了原電池設(shè)計、根據(jù)方程式計算等知識點，根據(jù)原電池電池反應式得失電子確定正負極及電解質(zhì)溶液，根據(jù)物質(zhì)之間的關(guān)系式進行有關(guān)計算，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：①2Cl2+HgO═HgCl2+X，②X+H2O═2Y，其中X是一種黃綠色氣體．下列說法中不正確的是（　�。�
A、Y能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色
B、反應①是置換反應
C、用強光照射Y時，Y會發(fā)生分解反應
D、反應②不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組同學探究銅與硝酸的反應．
（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分別與銅片反應，實驗記錄如下：
序號濃硝酸與水的體積比實驗現(xiàn)象
Ⅰ1：1反應速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色
Ⅱ1：3反應速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色
Ⅲ1：5反應速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色
①銅與稀硝酸反應的離子方程式為
 
；若生成標準狀況下0.56L NO氣體，反應中被還原的HNO3的質(zhì)量為
 
g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）．
②依據(jù)上表，制備NO氣體最適宜的是實驗Ⅱ，理由是
 
．
（2）為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學改進實驗裝置，如圖所示（夾持儀器略去）．
用該裝置進行銅與稀硝酸的反應并驗證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì)，實驗步驟如下：
Ⅰ．安裝好裝置后，檢查裝置氣密性．
Ⅱ．打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿（不接觸銅絲）．
Ⅲ．向上移動B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關(guān)閉旋塞C，反應開始．
Ⅳ．當液面重新下降至與銅絲脫離接觸時，反應停止．
Ⅴ．打開旋塞C，向下移動B管，使A中迅速進入少量空氣，關(guān)閉旋塞C，觀察現(xiàn)象．
…
①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關(guān)閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到
 
，說明裝置的氣密性良好．
②步驟Ⅲ操作的目的是
 
．
③為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收，可進一步采取的操作是
 
，能確定NO完全被溶液吸收的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）質(zhì)量均為ag的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為
 
；將分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）已知Cu3P中P為-3價，在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15SH2SO4中：
①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為
 

②當有8mol H2O參加反應，上述反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4．
（1）寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式
 
．
已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ?mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ?mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ?mol-1
（2）另一生成CH4的途徑是CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．其他條件相同時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示．
①該反應的△H
 
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②實際生產(chǎn)中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應條件的理由
 
．
（3）某溫度下，將0.1mol CO和0.3mol H2充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g），平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為80%，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K．（寫出計算過程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

以Ni-Cr-Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石．
（1）基態(tài)Cr3+離子中未成對電子數(shù)有
 
個．
（2）Fe元素形成高價陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（3）與Ni和Fe同周期同族的X可形成配合物[X（NH3）5Cl]Cl2，其中提供空軌道的微粒是
 
，配位體是
 
，配位數(shù)是
 
．（寫符號）
（4）石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物（KC8），KC8固態(tài)時也能導電，導電的粒子是
 
（單選）
A．K    B．K+     C．C8-   D．自由電子
（5）甲硅烷（SiH4）的結(jié)構(gòu)與甲烷相似．甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應：
SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3
該反應中氫元素被氧化，由此可判斷電負性：Si
 
H（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份．保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說法中正確的是（　�。�
A、加入的NaOH質(zhì)量一定最大
B、加入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量之比為1：1
C、制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質(zhì)量相同
D、加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物質(zhì)的量之比為2：1：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式，正確的是（　�。�
A、碳酸鈣和鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
D、鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.5mol SO2共約含有
 
個原子，它與
 
g SO3所含硫原子數(shù)相等．
（2）質(zhì)量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是（填序號）
 
．
（3）有100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，將此溶液稀釋到200mL，則溶液中Na+的物質(zhì)的量是
 
．

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