13．漂粉精的有效成分是次氯酸鈣（寫物質(zhì)名稱），工業(yè)上常用Cl2和Ca（OH）2（寫化學式）反應(yīng)制取漂粉精，其反應(yīng)方程式可以表示為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
漂粉精露置在空氣中容易變質(zhì)失效，請用有關(guān)的反應(yīng)方程式表示其原因：（1）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（2）2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

分析 氯氣與石灰乳反應(yīng)可制備，有效成分為次氯酸鈣，漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，生成次氯酸，次氯酸見光分解，從而變質(zhì)，以此來解答．

解答 解：漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，名稱為次氯酸鈣，利用Cl2與Ca（OH）2制備，反應(yīng)為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂粉精露置在空氣中容易變質(zhì)失效，發(fā)生Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，
故答案為：次氯酸鈣；Cl2；Ca（OH）2；2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

點評 本題考查漂白精，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、漂白原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知常溫下：Ksp（AgCl）=1.6×10-10，下列敘述正確的是（　　）
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
B．AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L
C．將0.001 mol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl，無沉淀析出
D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．pH=2的弱酸HA溶液1mL，加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是（　�。�
A．a的取值范圍為2＜a＜4
B．HA溶液加熱時，溶液酸性增強
C．與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7
D．HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱．關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列結(jié)論判斷正確的是（　�。�
A．加熱前后一樣多B．加熱前消耗的多
C．加熱后消耗的多D．當Na2O2適量時才會一樣多無法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．用冰冷卻苯，苯可以凝結(jié)成無色的晶體
B．苯與溴水混合后因發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色
C．在苯中加入酸性 KMnO4 溶液，振蕩后靜置，上層液體為紫紅色
D．1 mol 苯能與 3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明在苯環(huán)中含有 3 個雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)在水溶液中沒有漂白作用的是（　�。�
A．Cl2 和 NaClOB．Na2O2 和 H2O2C．NaOHD．SO2和活性炭

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．

（1）A中反應(yīng)的化學方程式是2NH4Cl+Ba（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）干燥劑選用是堿石灰
（3）若C中放有濕潤的紅色石蕊試紙，則試紙顏色的變化是紅色變藍色．
（4）實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．
（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，應(yīng)選用裝置E．
（6）若改用圖2裝置制取氨氣，分液漏斗中裝有濃氨水，則圓底燒瓶中可以用②③④（填序號）
①CaCl2②堿石灰  ③CaO  ④NaOH   ⑤濃硫酸   ⑥硅膠   ⑦P2O5
（7）寫出氨氣在空氣中催化氧化的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．25℃時，向10mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示：
（1）用電離方程式表示P點pH＜7的原因是NH4HSO4=NH4++H++SO42-（或HSO4-=H++SO42-）．
（2）M、Q兩點中，水的電離程度較大的是M點．
（3）下列關(guān)系中，正確的是ab．
a．M點 c（Na+）＞c（NH4+）
b．N點 c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-）
c．Q點 c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=x-y kJ/mol
B．斷裂1 mol A-A鍵和1 mol B-B鍵放出x kJ能量
C．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2總能量
D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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