4．pH=2的弱酸HA溶液1mL，加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是（　�。�
A．a的取值范圍為2＜a＜4
B．HA溶液加熱時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)
C．與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7
D．HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 A．HA為弱酸加水稀釋促進(jìn)電離；
B．弱酸存在電離平衡，電離過程為吸熱過程，加熱促進(jìn)電離；
C．pH=2的弱酸HA與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，弱酸有電離出氫離子，溶液顯酸性；
D．HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA，溶液中A-離子水解溶液顯堿性；

解答 解：A．HA為弱酸加水稀釋促進(jìn)電離，pH=2的弱酸HA溶液1mL，加水稀釋到100mL，溶液PH大于2小于4，a的取值范圍為2＜a＜4，故A正確；
B．HA溶液中存在電離平衡HA?H++A-，加熱時(shí)促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度增大溶液酸性增強(qiáng)，故B正確；
C．pH=2的弱酸HA與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，弱酸有電離出氫離子，溶液顯酸性，溶液的pH＜7，故C錯(cuò)誤；
D．HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA，溶液中A-離子水解溶液顯堿性，離子濃度大小為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿反應(yīng)溶液酸堿性分析、弱電解質(zhì)電離平衡影響因素，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．某無色透明溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
B．配制100g 20%的硝酸鉀溶液，需要用到容量瓶
C．可以用萃取的方法將溴從溴水中提取出來
D．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先用稀鹽酸洗凈鉑絲，再在酒精燈上灼燒至無色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離這兩種溶液，其實(shí)驗(yàn)操作可分為如下幾步：
①檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液．
②把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞．
③倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正．
④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中．
⑤將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽、小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔．
⑥靜置，分層．
⑦旋開活塞，用燒杯接收溶液．
⑧從分液漏斗上口倒出上層水溶液．
回答下列問題：
（1）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，不必要的玻璃儀器是B．
A．燒杯    B．玻璃棒     C．膠頭滴管    D．量筒
（2）步驟⑦的操作中最應(yīng)注意的是：眼睛注視二層液體分界面，當(dāng)完全分開時(shí)，及時(shí)關(guān)閉旋塞．
（3）下列操作或說法正確的是BCD．
A．分液漏斗使用前須檢漏，方法是向漏斗中加水，觀察水是否從漏斗口流出，若不流出，則不漏水
B．萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分二層，上層接近無色，下層紫紅色
C．可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇
D．可以采用蒸餾的方法來進(jìn)一步分離碘和四氯化碳．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硝酸完全反應(yīng)時(shí)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=+28.7kJ•mol-1
B．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O△H=-28.7kJ•mol-1
C．NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1
D．NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H ++NO 3-═Fe 3++NO↑+2H 2O
B．向Ca（ClO） 2溶液中通入過量CO 2制取次氯酸：2ClO-+H 2O+CO 2═2HClO+CO 32-
C．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4-+5SO 2+4OH -═2Mn 2++5SO 42-+2H 2O
D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)呈現(xiàn)黃色，則該物質(zhì)中一定含有Na+
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中不一定含有CO32-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．漂粉精的有效成分是次氯酸鈣（寫物質(zhì)名稱），工業(yè)上常用Cl2和Ca（OH）2（寫化學(xué)式）反應(yīng)制取漂粉精，其反應(yīng)方程式可以表示為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
漂粉精露置在空氣中容易變質(zhì)失效，請(qǐng)用有關(guān)的反應(yīng)方程式表示其原因：（1）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（2）2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OB．氯化氫的電子式：
C．${\;}_{1}^{3}$H的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．水的電離方程式：H2O=H++OH-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案