Question

3．已知常溫下：K_sp（AgCl）=1.6×10^-10，下列敘述正確的是（　　）

• A． AgCl在飽和NaCl溶液中的K_sp比在純水中的小
• B． AgCl的懸濁液中c（Cl^-）=4×10^-5.5mol/L
• C． 將0.001 mol•L^-1AgNO₃溶液滴入0.001 mol•L^-1的KCl，無沉淀析出
• D． 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明K_sp（AgCl）＜K_sp（AgBr）

Answer 1

分析 A．Ksp只與溫度有關(guān)；
B．AgCl的懸濁液中c（Cl^-）=$\sqrt{Ksp}$；
C．Qc＞Ksp時生成沉淀；
D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向Ksp更小的方向移動．

解答 解：A．AgCl在飽和NaCl溶液中的K_sp與在純水中的Ksp相等，但溶解度比水中小，故A錯誤；
B．AgCl的懸濁液中c（Cl^-）=$\sqrt{Ksp}$=4×10^-5.5mol/L，故B正確；
C．將0.001 mol•L^-1AgNO₃溶液滴入0.001 mol•L^-1的KCl，Qc=10^-3mol/L×10^-3mol/L＞Ksp，生成沉淀，故C錯誤；
D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向Ksp更小的方向移動，則K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp的應(yīng)用及計算、沉淀的轉(zhuǎn)化為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Ksp只與溫度有關(guān)，題目難度不大．