16．關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系
D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

分析 A、分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大��；
B、膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；
C、膠體中的膠粒帶電，故膠粒間相互排斥；
D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)．

解答 解：A、分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體所特有的性質(zhì)，但不是本質(zhì)區(qū)別，故A錯(cuò)誤；
B、膠體中的膠粒帶電，故遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，而溶液也能和某些鹽發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，故B錯(cuò)誤；
C、膠體中的膠粒帶電，故膠粒間相互排斥，故膠體屬于介穩(wěn)體系，而溶液是均一穩(wěn)定的體系，故C正確；
D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，溶液不能發(fā)生，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別以及膠體的性質(zhì)，應(yīng)注意的是膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉生成沉淀，而溶液也可以和其它的電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)生成沉淀．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．金屬原子失去電子越多，還原性越強(qiáng)
B．鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液氧化性更強(qiáng)
C．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．工業(yè)上鎂鋁單質(zhì)都是電解對(duì)應(yīng)熔融的氯化物得到的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．應(yīng)用納米新材料能給人民幣進(jìn)行殺菌、消毒．我國(guó)納米專(zhuān)家王雪平發(fā)明的“WXP復(fù)合納米材料”的主要化學(xué)成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持長(zhǎng)期殺菌作用．有鑒于此，35位人大代表聯(lián)名提交了一份議案，要求加快將此新技術(shù)應(yīng)用到人民幣制造中去．若戊二醛是直鏈的，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)的知識(shí)推斷沸點(diǎn)不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構(gòu)體可能有（　�。�
A．5種B．6 種C．8種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．A～M均為有機(jī)物，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．A的分子式為C9H9O2Cl，其苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，A與F均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2；D不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與足量NaOH溶液反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物，其一氯代物只有一種．

請(qǐng)回答：
（1）A分子中所含官能團(tuán)名稱是氯原子、羧基．M的名稱是對(duì)苯二甲酸C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于氧化反應(yīng)的是④（填反應(yīng)序號(hào)）．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為．
（4）F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類(lèi)且只有一個(gè)側(cè)鏈的芳香族化合物有4種．同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．將磁性氧化鐵溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B．0.2mol明礬與300mL1mol/L的氫氧化鋇溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．完成下列問(wèn)題：
（1）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為m＜n．
（2）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為m＞n．
（3）體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為m＞n．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其他條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　　）
A．保持體積不變，充入H2O（g）使體系壓強(qiáng)增大
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大
D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O；
②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確否（填是或否），并說(shuō)明理由該反應(yīng)中I2作還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I2＞Br2結(jié)論 
（2）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6，還原產(chǎn)物是KBr．
（3）b→c過(guò)程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫(xiě)出該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為7.2mol．
（5）n（KBrO3）=4mol時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為I2，KIO3．
（6）若實(shí)驗(yàn)室需要6mol•L-1的KI溶液480mL，根據(jù)配制情況回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)室中除了托盤(pán)天平、燒杯、藥匙、量筒外還需要的其它儀器有玻璃棒、膠頭滴管、500ml 容量瓶．
②下列操作使所配溶液濃度偏低的有BCD（填字母）；
A．容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液B．定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出         D．定容時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．100mL 2mol•L-l硫酸跟過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．硝酸鉀B．醋酸鈉C．硫酸氫鈉D．硫酸銅

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