Question

1．完成下列問題：
（1）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為m＜n．
（2）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為m＞n．
（3）體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為m＞n．

Answer 1

分析 （1）體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，比較pH值的大小也就是比較溶液中[H⁺]的大��；
（2）醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，若稀釋后溶液pH相等，則鹽酸稀釋體積大于醋酸；
（3）一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，稀釋后氨水中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量不變，據(jù)此分析．

解答 解：（1）HCl、CH₃COOH都是一元酸，但HCl是強酸，醋酸是弱酸，HCl完全電離，醋酸只能部分電離，所以相同濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后鹽酸中[H⁺]高于醋酸中[H⁺]，所以m＜n；故答案為：m＜n；
（2）醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，若濃度均為0.2mol•L^-1、等體積的鹽酸和CH₃COOH溶液分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH相同，即溶液中氫離子濃度相等，則鹽酸稀釋的倍數(shù)大于醋酸，即m＞n，故答案為：m＞n；
（3）一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫氧根離子，稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，稀釋相同的倍數(shù)后，氨水的pH大于氫氧化鈉溶液的，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，所以氨水稀釋的倍數(shù)大，故答案為：m＞n．

點評 本題考查了一元弱酸與一元強酸的比較，注意題中所給出的條件是等pH值還是等體積，比較的是溶液中的氫離子濃度還是酸的物質(zhì)的量．