下列操作中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．加熱應(yīng)使用外焰加熱，且試管中液體不能超過容積的
1
3
；
B．加粉末藥品，試管要橫放，利用紙槽將藥品加入試管底部；
C．瓶塞要倒放在實(shí)驗(yàn)桌上；
D．四氯化碳的密度比水大，使水與HCl隔絕．
解答： 解：A．圖中加熱沒有利用外焰，試管中液體過多，故A錯(cuò)誤；
B．圖中試管應(yīng)橫放加入固體藥品，故B錯(cuò)誤；
C．圖中瓶塞沒有倒放在實(shí)驗(yàn)桌上，會(huì)污染試劑，故C錯(cuò)誤；
D．四氯化碳的密度比水大，使水與HCl隔絕，圖中裝置可防倒吸，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)基本操作和基本技能為解答的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)分析與應(yīng)用的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，已知A原子核內(nèi)無中子，A、B、D三元素的核電荷數(shù)之和比G元素的核電荷數(shù)少2；D元素原子的最外層電子數(shù)較次外層多4；E元素的原子半徑是短周期主族元素中最大；F2-及G-兩種陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同．
（1）用電子式表示化合物AG的形成過程：
 
；
（2）電解EG的水溶液的離子化學(xué)方程式是
 
；
（3）下列變化中的物質(zhì)均為上述七種元素間形成的單質(zhì)或化合物間的變化，某些反應(yīng)條件及某些物質(zhì)已略去，請(qǐng)按要求寫一例化學(xué)方程式或回答有關(guān)問題．
①若X、Y均為氣態(tài)氫化物，則X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
②若X、Y均為組成元素相同的酸式鹽，則X與Y反應(yīng)的離子方程式是
 
；
③若X、Y均不屬于鹽類，但兩者組成元素相同（均含四種元素），其相對(duì)分子質(zhì)量之差為14，且兩者既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)．則X、Y中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今欲用NaOH固體配制480mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應(yīng)選用
 
 mL容量瓶．
（2）稱量時(shí)將NaOH放在
 
中，用托盤天平稱取
 
 g．
（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將會(huì)使所配的溶液濃度發(fā)生什么變化（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
A．加水定容時(shí)超過刻度線
 
；
B．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
 
；
C．容量瓶內(nèi)壁沾有水滴沒有烘干就進(jìn)行配制
 
；
D．定容時(shí)俯視
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：下列計(jì)算結(jié)果正確的是（　�。�
編號(hào)①②③④
稀硝酸體積/mL100200300400
剩余金屬/g18.09.600
NO體積/mL224044806720v
A、硝酸的濃度為6mol/L
B、①中溶解了5.6gFe
C、②中溶解了9.6gCu
D、④中v=8960

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=
 
mol/L；
c（H+）-c（MOH）=
 
mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度
 
MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH
 
．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，在一個(gè)月內(nèi)總共需要480mL0.5mol/L的NaCl溶液．現(xiàn)在該學(xué)生要在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行配制并保存該溶液．某學(xué)生開列的實(shí)驗(yàn)用品為：蒸餾水、燒杯、托盤天平、砝碼和玻璃棒，還缺少的必要的儀器和藥品是
 
．應(yīng)稱量
 
克NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鄰羥基苯甲酸，俗名為水楊酸，它與物質(zhì)A的溶液反應(yīng)生成化學(xué)式為C7H5O3Na，A可以是下列物質(zhì)中的（　�。�
A、NaCl
B、Na2SO4
C、NaOH
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、通常情況下，植物油的熔點(diǎn)比動(dòng)物油的熔點(diǎn)高
B、人體中，油脂主要在胃中被消化吸收
C、質(zhì)量相同的油脂和葡萄糖完全氧化時(shí)，油脂產(chǎn)生的能量比葡萄糖的高
D、油脂在人體中，能夠被氧化放出能量的主要是油脂水解生成的甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：金屬鐵（含雜質(zhì)碳）在酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕，總反應(yīng)方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；鐵在中性或堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，總反應(yīng)式為：4Fe+3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓．某課外活動(dòng)小組，將剪下的一塊鐵片放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A、鐵被腐蝕
B、B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱
C、金屬片剪口處變紅
D、B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡

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