9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
B．氧化鎂中加稀鹽酸：2H++MgO═H2O+Mg2+
C．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合 Ba2++SO42-═BaSO4

分析 A．碳酸鈉為可溶性鹽，應(yīng)拆成離子形式；
B．二者反應(yīng)生成氯化鎂和水；
C．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
D．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)．

解答 解：A．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鎂中加稀鹽酸，離子方程式：2H++MgO═H2O+Mg2+，故B正確；
C．銅與稀硫酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合，離子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及溶解性、離子方程式的書寫規(guī)則即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于SO42-離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做膠體的聚沉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．科學(xué)家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．“氣化爐”中主要反應(yīng)有：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）氣化爐中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量1：2混合反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①生成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)是5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有降溫或加壓（答出一種即可）．
④壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是25%．
（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，在650℃下工作，負(fù)極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣．電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，負(fù)極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-═2CO2和H2+CO32--2e-=H2O+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若9g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱22kJ，寫出氫氣燃燒的燃燒熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：

SO2被吸收的化學(xué)方程式是NH3．H2O+SO2=NH4HSO3．
NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如圖：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快粗鹽溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na2SO4（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中NaOH、Na2CO3．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（填化學(xué)式）．
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會(huì)引入K+．
（5）請(qǐng)寫出步②④⑥所發(fā)生的離子方程式：②Ba2++SO42-═BaSO4↓，④Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓，⑥H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　�。�
A．純鹽酸 水煤氣 硫酸 干冰
B．蒸餾水 蔗糖溶液 氧化鋁 二氧化硫
C．膽礬 氫硫酸 鐵 碳酸鈣
D．重鈣 普鈣 氯化銅 碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．在30 mL 1 mol/L Na2SO3溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 224 mL：H2O+SO${\;}_{3}^{2-}$+Cl2═SO${\;}_{4}^{2-}$+2Cl-+2H+
B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
C．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲苯和二甲苯互為同系物B．乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
C．H2和D2互為同位素D．石墨和金剛石互為同素異形體

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