Question

在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在
鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na₂CO₃溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)一段時間后，停止加熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時間后，b處濾紙條的變化為                        。待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜幔瑸V紙條的變化為                         。
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再將剩余物質(zhì)慢慢加入水中，可觀
察溶液呈            色。
（4）玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是            ，反應(yīng)
的化學(xué)方程式為                            。
（5）若用濃度為18 mol/L的濃硫酸100 mL與過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，則被還原的硫酸（選填“大于”、“等于”或“小于”）          0.9 mol 。

Answer 1

（12分） （1）Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑（2分）
（2）品紅褪色(或者變淺)（1分）濾紙變紅（恢復(fù)紅色）（1分）
（3）藍(lán)色（2分）
（4）吸收二氧化硫，防止污染（2分）  Na₂CO₃+SO₂="=" Na₂SO₃+CO₂（2分）
（5）小于（2分）

解析試題分析：（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能和銅反應(yīng)，所以a處反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑。
（2）SO₂具有漂泊性，能使品紅溶液褪色，所以試管中的液體反應(yīng)一段時間后，b處濾紙條的變化為品紅褪色(或者變淺)；由于SO₂的漂白是不穩(wěn)定的，因此加熱時又恢復(fù)到原來的顏色，即濾紙變紅（恢復(fù)紅色）。
（3）濃硫酸的密度大于水的，即上層水硫酸，下層是生成的硫酸銅，溶于水顯藍(lán)色。
（4）SO₂是大氣污染物，并能隨意排放，則玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，有關(guān)的方程式是Na₂CO₃+SO₂＝Na₂SO₃+CO₂。
（5）由于在反應(yīng)過程中，硫酸的濃度是逐漸降低的，而稀硫酸和銅不反應(yīng)。硫酸的物質(zhì)的量是2.8mol，則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，被還原的硫酸小于0.9mol。
考點：考查銅和濃硫酸的反應(yīng)、SO₂性質(zhì)的檢驗以及尾氣處理和有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)，有助于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計和評價能力。該類試題主要是以實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。