【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH
C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O
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【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 6:1 B. 3:1 C. 2:1 D. 1:2
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【題目】已知還原性:Fe2+>Br-。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2,反應(yīng)后的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 2 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1 mol·L-1 D. 0.75 mol·L-1
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【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水、易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:
完成下列填空:
(1)上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)為26%,若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸500 mL,所需的玻璃儀器有玻璃棒、________________________。
(2)已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是__________,控制溶液的pH約為8.0的目的是________________________。
(3)試劑b是__________,步驟Ⅳ的目的是________________________________。
(4)步驟Ⅴ所含的操作依次是____________________。
(5)制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:①稱取4.00 g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾;④__________;⑤稱量。若得到1.88 g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為__________(保留兩位有效數(shù)字)。若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低,其原因是_______________________________________。
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【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 3.2g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0.3NA
B. 0.1 molL-1 的 FeCl3 溶液中 Cl-的數(shù)目為 0.3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L 水中含有原子的數(shù)目為 1.5NA
D. 1 mol Cl2 與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 2 NA
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【題目】鋁土礦的主要成分為Al2O3和SiO2(含有少量不溶性雜質(zhì)),利用鋁土礦制備Al(OH)3流程如下(所用化學(xué)試劑均過量)。
下列說法不正確的是
A. Al(OH)3可用作治療胃酸過多
B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分為H2SiO3
C. 氣體a成分為CO2
D. 濾液III中溶質(zhì)為Ca(HCO3)2和NaHCO3
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【題目】室溫下,下來事實不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是
A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13
B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C. 相同條件下,濃度均為0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水,氨水的導(dǎo)電能力弱
D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色
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【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是
A. 用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度:Ca2++2HCO3- CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
B. 用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl-
C. NaClO溶液中通入少量的SO2:ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+
D. 過氧化鈉溶于水:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
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【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述不正確的是
A.H2Y的電離方程式:H2Y2H+ + Y2-
B.HY- 水解的離子方程式:HY- + H2OH2Y + OH-
C.該酸式鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)
D.該酸式鹽溶液中微粒濃度關(guān)系:c(H+)+c(H2Y) = c(OH-)+c(Y2-)
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