Question

2．下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（　�。�

• A． 物質(zhì)的量濃度相等的NH₄Al（SO₄）₂、NH₄HCO₃、NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：NH₄HCO₃＞NH₄Cl＞NH₄Al（SO₄）₂
• B． 1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． 測得酸式鹽NaHA溶液的pH=3，則NaHA在溶液中一定是電離大于水解
• D． 常溫下0.4mol/L HB溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（Na⁺）＞c （B^-）＞c （H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．NH₄Al（SO₄）₂溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，NH₄HCO₃中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進，據(jù)此進行判斷；
B．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
C．NaHA溶液可能為強酸的酸式鹽，不一定存在鹽的水解；
D．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的HB和NaB，溶液呈酸性，則HB的電離大于B^-的水解程度，則 c（B^-）＞c（Na⁺）．

解答 解：A．NH₄Al（SO₄）₂溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，NH₄HCO₃中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進，所以相同物質(zhì)的量濃度的NH₄Al（SO₄）₂、NH₄HCO₃、NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）大小為：NH₄Al（SO₄）₂＞NH₄Cl＞NH₄HCO₃，故A錯誤；
B.1.0mol/L Na₂CO₃溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．測得酸式鹽NaHA溶液的pH=3，該酸可能為強酸，溶液中不一定存在鹽的水解和電離，故C錯誤；
D.0.4mol/L HB溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，混合液中溶質(zhì)為等濃度的HB和NaB，溶液呈酸性，則HB的電離大于B^-的水解程度，則 c（B^-）＞c（Na⁺），則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c （H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答根據(jù)，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒在判斷溶液中離子濃度大小中的應(yīng)用方法．