在常溫下，將NH3、O2、HCl氣體按物質(zhì)的量比為1∶1∶1混合起來(lái)，其混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是

[　　]

A．

28.5

B．

32

C．

17

D．

36.5

答案：B
解析：

易錯(cuò)選A，常溫下，NH3和HCl恰好完全反應(yīng)生成固態(tài)NH4Cl，故剩余氣體只有O2，其相對(duì)分子質(zhì)量為32．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡4種，且均符合平衡移動(dòng)原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
③＜①＜②
③＜①＜②
．（填序號(hào)）
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c（NH4+）/c（OH-）的值
增大
增大
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H+）=
10-12 mol?L-1
10-12 mol?L-1
．
（4）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．
（5）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
小于
小于
④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ．難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．當(dāng)溶液中各離子濃度指數(shù)的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
5
5
 （已知Ksp=2.0×10-20）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g?cm-3的溶液．請(qǐng)計(jì)算：
①混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
0.2或20%
0.2或20%
．②混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度
4
4
mol/L．
③在100mL的容量瓶中需加入
0.4
0.4
mol氯化鈉配制溶液，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672L的NH3溶解于水，配成2L的溶液，該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
15
15
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省福州市八縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）常溫下，將NH3·H2O與鹽酸等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

組別

NH3·H2O

HCl

混合溶液的pH值

甲

c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1

c（HCl）=0.1mol·L-1

pH=a

乙

NH3·H2O的pH=12

HCl的pH=2

pH=b

丙

c（NH3·H2O）=A mol·L-1

c（HCl）=0.1mol·L-1

pH=c

 

針對(duì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

①甲組反應(yīng)后，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_________________；

②乙組b     7(填“＞”、“＜”或“＝”)

③丙組溶液混合后c＝7，A   0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)

④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示結(jié)果，不能做近似計(jì)算)。（2）常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH 的變化關(guān)系如右圖所示。

①a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）                                           。

②當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測(cè)定溶液中的c（H+）為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka                  （設(shè)混合后的體積為二者的體積之和，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在常溫下，將NH3、O2、HCl氣體按物質(zhì)的量比為1∶1∶1混合起來(lái)，其混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是


  1. A.
    28.5
  2. B.
    32
  3. C.
    17
  4. D.
    36.5

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