在常溫下，將NH3、O2、HCl氣體按物質的量比為1∶1∶1混合起來，其混合氣體的平均相對分子質量是


  1. A.
    28.5
  2. B.
    32
  3. C.
    17
  4. D.
    36.5
B
易錯選A，常溫下，NH3和HCl恰好完全反應生成固態(tài)NH4Cl，故剩余氣體只有O2，其相對分子質量為32．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡4種，且均符合平衡移動原理．請回答下列問題：
Ⅰ．常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的順序為
③＜①＜②
③＜①＜②
．（填序號）
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時c（NH4+）/c（OH-）的值
增大
增大
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=
10-12 mol?L-1
10-12 mol?L-1
．
（4）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．
（5）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
小于
小于
④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ．難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們化學計量數(shù)為指數(shù)的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．當溶液中各離子濃度指數(shù)的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于
5
5
 （已知Ksp=2.0×10-20）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g?cm-3的溶液．請計算：
①混合后的溶液中NaCl的質量分數(shù)
0.2或20%
0.2或20%
．②混合后的溶液中NaCl的物質的量濃度
4
4
mol/L．
③在100mL的容量瓶中需加入
0.4
0.4
mol氯化鈉配制溶液，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等．
（2）在標準狀況下，將672L的NH3溶解于水，配成2L的溶液，該溶液的溶質的物質的量濃度是
15
15
mol/L．

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科目：高中化學 來源：讀想用　高二化學(上) 題型：013

在常溫下，將NH3、O2、HCl氣體按物質的量比為1∶1∶1混合起來，其混合氣體的平均相對分子質量是

[　　]

A．

28.5

B．

32

C．

17

D．

36.5

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省福州市八縣高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）常溫下，將NH3·H2O與鹽酸等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：

組別

NH3·H2O

HCl

混合溶液的pH值

甲

c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1

c（HCl）=0.1mol·L-1

pH=a

乙

NH3·H2O的pH=12

HCl的pH=2

pH=b

丙

c（NH3·H2O）=A mol·L-1

c（HCl）=0.1mol·L-1

pH=c

 

針對甲、乙、丙三組實驗，回答下列問題：

①甲組反應后，溶液中離子濃度的大小順序為__________________；

②乙組b     7(填“＞”、“＜”或“＝”)

③丙組溶液混合后c＝7，A   0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)

④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示結果，不能做近似計算)。（2）常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH 的變化關系如右圖所示。

①a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）                                           。

②當加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c（H+）為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka                  （設混合后的體積為二者的體積之和，計算結果保留兩位有效數(shù)字。）

 

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