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某化學興趣小組的同學用下圖所示實驗裝置進行實驗研究(圖中a、b、c表示止水夾)，請對其方案進行完善或評價。

(1)實驗室將B、C、E相連后，以濃鹽酸和________(填寫名稱)為原料可制取Cl2，為接下來研究氯氣的化學性質做準備。

(2)利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現象及結論如下：

實驗序號

實驗操作

現象

結論

Ⅰ

將氯水滴入品紅溶液

品紅溶液褪色

氯氣與水反應的產物有漂白性

Ⅱ

氯水中加入碳酸氫鈉粉末

有無色氣泡產生

氯氣與水反應的產物具有酸性

請你評價：

實驗Ⅰ推出相應結論是否合理？________________。若不合理，請說明理由(若合理，則無需填寫此空)：______________________。

實驗Ⅱ推出相應的結論是否合理？______________若不合理，請說明理由(若合理，無需填寫此空)：____________________。

(3)A、C、E相連，可設計一個簡單的實驗，以驗證Cl－和Br－的還原性強弱。A中反應的離子方程式為________________________，丙中應放入的試劑是____________。

(4)B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2，欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為先關閉止水夾________，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁的操作是______________________________。


答案　(1)高錳酸鉀或次氯酸鈣　(2)不合理　沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性　不合理　制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉反應產生氣泡

(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑　KBr溶液

(4)a、b　雙手緊握(或微熱)試管丁，使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁中(或其他合理答案)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是            

A、X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價

B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

C、第一電離能可能Y小于X

D、最高價含氧酸的酸性：X對應的酸的酸性弱于Y對應的酸的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的稀溶液中，溶質的陰、陽離子個數之比為1∶2的是(　　)

A．K2SO4　       B．Na2CO3　　　　　C．(NH4)2SO4    D．NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如右(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是________________________。

(2)將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。在裝置中，儀器b的作用是____________________________________________；

儀器c的名稱是__________________________，其作用是______________________________。反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________________________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是________(填標號)。

A．分液漏斗  B．漏斗

C．燒杯  D．直形冷凝管

E．玻璃棒

(3)提純粗苯乙酸的方法是________________，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產率是________________。

(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是________________________________。

(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30 min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學清洗銀鏡實驗后試管內壁上的銀并探究其中的反應原理，進行下列實驗。

(1)用稀硝酸可以清洗試管內壁上的銀，反應的化學方程式為______________。

(2)為消除(1)中所產生的污染問題，改為如下實驗。

實驗編號

操作

現象

Ⅰ

劇烈反應，有大量無色氣體產生，該氣體可以使帶火星的木條復燃；反應停止后，試管內壁上的銀全部溶解，得到澄清液體a

①該同學由現象推測H2O2將Ag氧化為Ag＋，但通過實驗排除了這種可能性。他的操作及現象是：取實驗Ⅰ所得液體于試管中，______________；

②經查閱資料，發(fā)現：實驗Ⅰ中銀鏡溶解后經一系列反應，最后產物為Ag，但是因為顆粒很小(直徑在1～100 nm 間)分散在液體中，肉眼無法識別。該同學設計實驗，證實了a中存在直徑在1～100 nm間的顆粒。他的操作及現象是：________________；

③寫出實驗Ⅰ的化學方程式：______________。

(3)進一步探究銀的化合物在H2O2分解反應中的作用，進行如下實驗。

實驗

編號

操作

現象

Ⅱ

振蕩，溶液無明顯現象

Ⅲ

劇烈反應，產生大量無色氣體，同時在試管底部仍有少量黑色固體

①實驗Ⅱ的目的是____________；

根據實驗Ⅲ的現象提出假設：

假設1：Ag2O在H2O2分解反應中作氧化劑；

假設2：Ag2O在H2O2分解反應中作催化劑。

②若假設1成立，請寫出該反應的化學方程式：______________；

③結合所給試劑，請設計一個簡單的實驗證明假設1，并將表格填寫完整。

可選試劑：1 mol·L－1鹽酸、0.1 mol·L－1氨水、1 mol·L－1 NaOH溶液

實驗步驟和操作

實驗現象及結論

取3 mL 10% H2O2在試管中，加入少量Ag2O，充分反應后，__________

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是(　　)

A.制備

少量氨氣

B.吸收

HCl

C.配制一定

濃度硫酸

溶液

D.制備并

收集少量

NO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下:

(1)測定硝酸的物質的量:

反應結束后,從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用

0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B裝置中生成硝酸的物質的量為　　　　,則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質的量為　　　　。

(2)測定NO的體積:

①從上圖所示的裝置中,你認為應選用　　　　裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗,選用的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是　　　　　　　　(填各導管口編號)。

③在測定NO的體積時,若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時應將量筒的位置　　　　(選填“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

(3)氣體成分分析:

若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況),則Ag與濃硝酸反應的過程中　　　(選填“有”或“沒有”)NO產生,作此判斷的依據是　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。CO2與化合物Ⅰ反應生成化合物Ⅱ,與化合物Ⅲ反應生成化合物Ⅳ,如反應①和②所示(其他試劑、產物及反應條件均省略)。

(1)化合物Ⅰ的分子式為　　　　,1 mol該物質完全燃燒需消耗　　　　mol O2。

(2)由通過消去反應制備Ⅰ的化學方程式為     (注明反應條件)。

(3)Ⅱ與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應,生成的有機物的結構簡式為　  。

(4)在一定條件下,化合物Ⅴ能與CO2發(fā)生類似反應②的反應,生成兩種化合物(互為同分異構體),請寫出其中任意一種化合物的結構簡式:　            。

(5)與CO2類似,CO也能被固定和利用。在一定條件下,CO、和H2三者發(fā)生反應(苯環(huán)不參與反應),生成化合物Ⅵ和Ⅶ,其分子式均為C9H8O,且都能發(fā)生銀鏡反應。下列關于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有　　　　(雙選,填字母)。

A.都屬于芳香烴衍生物

B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.都能與Na反應放出H2

D.1 molⅥ或Ⅶ最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


新型高效絮凝劑Fe(OH)SO4(堿式硫酸鐵)常用于污水處理，在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

請回答下列問題：

(1)加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范圍__________，②寫出可能發(fā)生的離子方程式：________________。

(2)在實際生產中，反應Ⅱ中常同時通入O2，以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作________。若參與反應的O2有11.2 L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為________。

(3)堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)，該水解反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2＋及NO。為檢驗所得的產品中是否含有Fe2＋，應使用的試劑為________(填序號)。

a．氯水  b．KSCN溶液

c．NaOH溶液  d．酸性KMnO4溶液

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