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下列四組物質間的反應，有一組反應中的水與其他三組有本質不同的是（　�。�
A、Cl2+H2O═HCl+HclO
B、2F2+2H2O═4HF+O2
C、3NO2+H2O═2HNO3+NO
D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
考點：氧化還原反應
專題：物質的性質和變化專題,元素及其化合物
分析：A．只有Cl元素的化合價變化；
B．F元素的化合價降低，O元素的化合價升高；
C．只有N元素的化合價變化；
D．只有過氧化鈉中O元素的化合價變化．
解答： 解：A．只有Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑；
B．F元素的化合價降低，O元素的化合價升高，為氧化還原反應，且水為還原劑；
C．只有N元素的化合價變化，為氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑；
D．只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑，
顯然只有B中水的作用不同，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化劑、還原劑判斷的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某烯烴與H2加成后的產物是，該烯烴的結構式可能有（　�。�
A、5種B、6種
C、3種D、4 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有飽和NaCl溶液；X、Y都是惰性電極，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應式為
 
．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
Y電極上的電極反應式為
 
，檢驗該電極反應產物的方法是
 
．
（2）若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
2L （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）．現(xiàn)有甲乙兩個相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定條件下達到平衡時放出的熱量為Q1 kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH3（g），達到平衡時吸收的熱量為Q2 kJ．已知Q2=3Q1，下列敘述中正確的是（　�。�
A、平衡時甲容器中NH3（g）的體積分數(shù)比乙容器中的小
B、平衡時甲容器中氣體的壓強為開始時壓強的
3
4
C、達到平衡時，甲容器中H2的轉化率為25%
D、Q1=
1
3
Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

第四周期基態(tài)原子第四能層的各能級電子數(shù)之和為奇數(shù)的元素共有（　�。�
A、2種B、4種C、6種D、8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個密閉容器中，通入2mol SO2和1mol O2發(fā)生化合反應，達到平衡SO3的濃度為amol/L，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2mol SO2和1mol O2，下列敘述的內容完全正確的是（　�。�
A、v（正）增大，v（逆）減小，平衡向正反應方向移動，平衡時SO3的百分含量增加
B、v（正）增大，v（逆）不變，平衡向正反應方向移動，平衡時SO3的百分含量增加
C、v（正） 減小，v（逆）增大，平衡向正反應方向移動，平衡時SO3的百分含量增加
D、開始時v（正）增大，平衡向正反應方向移動，平衡時SO3的百分含量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

將50ml 1mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度是（　　）
A、0.1mol/L
B、0.5 mol/L
C、0.01mol/L
D、0.05 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

4.9g硫酸的物質的量是
 
mol，其中含
 
個氫原子，與
 
升（標況）氯化氫具有相同的氫原子數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、互為手性異構體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質也相同
B、由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH
C、由AgCl和AgBr都能溶于氨水中，而AgI不能溶解在氨水中，可知AgI在水中的溶解度更大
D、除HF外，其他鹵化氫沸點隨相對分子質量增大而升高，是因為氫鍵的鍵能逐漸增大所致

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