Question

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是（　�。�

• A、NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）=c（NH₄⁺）+c（OH^-）+2c（NH₃．H₂O）
• B、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K⁺）=c（X^-）+c（HX）+c（H⁺）
• D、pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃．H₂O），同時根據(jù)物料守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）；
B、根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）；
C、從物料守恒的角度分析；
D、由于酸堿強弱未知，溶液不一定呈中性．

解答： 解：A、根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃．H₂O），同時根據(jù)物料守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O），兩式相加，得c（Cl^-）+c（H⁺）=c（NH₄⁺）+c（OH^-）+2c（NH₃．H₂O），故A正確；
B、根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B錯誤；
C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中存在物料守恒：2c（K⁺）=c（X^-）+c（HX），故C錯誤；
D、由于酸堿強弱未知，溶液不一定呈中性，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意溶液守恒方法的運用，在此類題目中常常用到，希用心體會．