15．實驗室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛，右圖是某興趣小組設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，試管C中裝有水，加熱裝置未畫出．試回答：
（1）兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處用水浴加熱，B處用酒精燈加熱，A處用水浴加熱的主要優(yōu)點是產(chǎn)生的氣流平穩(wěn)均勻．
（2）若按甲裝置進行實驗，B管處裝銅粉，則通入A管的X是氧氣，B中反應的化學方程式為．
（3）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝氧化銅，B中反應的化學方程式為．
（4）實驗結(jié)束后，取C試管中的溶液滴入新制備的銀氨溶液中并采用水浴加熱可觀察到有銀鏡生成，寫出該過程的化學方程式．

分析 （1）醇氧化為醛的條件是銅做催化劑加熱；水浴加熱優(yōu)點：受熱均勻，可以得到平穩(wěn)的乙二醇蒸汽；
（2）按甲裝置進行實驗，B管處裝銅粉，則通入A管的X氣體為空氣或氧氣，目的是為了生成氧化銅催化氧化乙二醇生成乙二醛；
（3）按乙裝置進行實驗無空氣或氧氣通入，而氧化銅在加熱條件下能夠氧化乙二醇生成乙二醛；
（4）乙二醛含有醛基，能夠被銀氨溶液氧化生成單質(zhì)銀、羧酸銨、氨氣和水，依據(jù)醛基氧化實質(zhì)寫出化學方程式；

解答 解：（1）乙二醇氧化為乙二醛的條件是銅做催化劑加熱，可以用酒精燈加熱；乙二醇沸點低，加熱可以促進乙二醇揮發(fā)，用水浴加熱，液體受熱均勻，產(chǎn)生的乙二醇蒸汽平穩(wěn)均勻；
故答案為：酒精燈；產(chǎn)生的氣流平穩(wěn)均勻；
（2）按甲裝置進行實驗，B管處裝銅粉，則通入A管的X氣體為空氣或氧氣，目的是為了生成氧化銅催化氧化乙二醇，反應的化學方程式為：，
故答案為：空氣或氧氣；；
（3）按乙裝置進行實驗無空氣或氧氣通入，而氧化銅在加熱條件下能夠氧化乙二醇生成乙二醛，所以B管中為氧化銅，反應的化學方程式：，
故答案為：氧化銅；；


（4）乙二醛含有醛基，能夠被銀氨溶液氧化生成單質(zhì)銀、羧酸銨、氨氣和水，化學方程式：，
故答案為：．

點評 本題通過乙二醛的制備，考查了乙二醇、乙二醛的性質(zhì)，有機化學方程式的書寫，熟悉有機物的結(jié)構(gòu)特點是解題關鍵，注意醇催化氧化反應的原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：3（列出計算過程）；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品；采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為10%．在實驗中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應制備；
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組反應中，最終的溶液中無白色沉淀的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入過量氨水B．Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液
C．MgCl2溶液中加入過量氨水D．MgSO4溶液中加入過量KOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，實驗室制備FeSO4•7H2O的流程如下：

（1）鐵屑與稀硫酸反應前，應用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去廢鐵屑表面的油污．
（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②降低FeSO4在水中的溶解度，減少FeSO4•7H2O的損耗．
（3）FeSO4•7H2O是某些補血劑的主要成分，實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測
定某補血劑（1.500g）中鐵元素的含量．
①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液時，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容  量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；
②實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
a．稀硝酸   b．稀鹽酸   c．稀硫酸   d．濃硝酸
KMnO4溶液應盛裝在酸式滴定管中．滴定到終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不退色．滴定完畢，三次實驗記錄KMnO4標準溶液的讀數(shù)如下．
滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)123
V（樣品）/mL20.0020.0020.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）0.000.200.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）15.8515.2214.98
該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為3.36%．
（4）某實驗小組用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe（OH）2，實驗后沒有得到預期的白色沉淀，于是采用下列試劑（已煮沸除氧）和裝置進行實驗：

實驗開始打開止水夾C，目的是排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵．一段時間后，關閉止水夾C，B中觀察到的現(xiàn)象是液面上升出現(xiàn)白色沉淀．B中發(fā)生反應的離子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）如圖2裝置進行反應①，導管a通入氯氣（夾持儀器和加熱裝置省略）．觀察到的現(xiàn)象是試管內(nèi)有棕色煙產(chǎn)生，寫出銅與氯氣反應的化學方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2．
（2）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是避免Cu2+水解．試劑X、固體J的物質(zhì)分別為c．
a．NaOH   Fe（OH）3 b．NH3•H2O  Fe（OH）2
c．CuO    Fe（OH）3    d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
（4）反應后，如圖盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該紅褐色沉淀的主要化學式是Fe（OH）3．該腐蝕過程的正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（5）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時發(fā)現(xiàn)陰極上也會有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應式Cu2++e-+Cl-=CuCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．用含0．lmolFeCl3的溶液與足量沸水反應制得的Fe（0H）3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
B．46g N02和N204的混合氣體中含原子總數(shù)為NA
C．標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
D．0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　　）
A．乙醇和乙酸都可用于食品調(diào)味
B．可以用食醋出去水壺中的水垢（以CaCO3為主）
C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應
D．酸雨是pH小于7的雨水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題
  族
周期		ⅠA 0
1①II AIIIAIVAVAVIAVⅡA 
2   ②③④  
3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或等．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物A的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
ab．a(chǎn)．MnO2　　　 b．FeCl3　　　 c．Na2SO3　　　 d．KMnO4
（5）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的上述A溶液，紅色很快褪去．褪色原因，甲同學認為A溶液顯酸性所致；乙同學認為A溶液強氧化性所致．請你設計一個簡單的實驗來說明甲對還是乙對．
（簡易文字說明）在褪色后的溶液中再逐滴滴入NaOH溶液，若紅色不恢復則說明乙對．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列烷烴只有兩種同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．丁烷B．丙烷C．乙烷D．戊烷

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