Question

2．將13.7gNa₂CO₃和NaHCO₃ 的混合物，充分加熱一段時(shí)間后，質(zhì)量變?yōu)?0.6g，求原混合物中Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 加熱時(shí)NaHCO₃分解，固體質(zhì)量的變化是NaHCO₃分解的緣故，可結(jié)合方程式用差量法計(jì)算，來(lái)原混合物中Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 的質(zhì)量，從而求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量．

解答 解：設(shè)混合物中含有xmolNaHCO₃，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2mol                       62g
xmol                     13.7g-10.6g=3.1g
所以$\frac{2}{x}=\frac{62g}{3.1g}$，解之得x=0.1mol，所以n（Na₂CO₃）=$\frac{13.7g-0.1mol×84g/mol}{106g/mol}$=0.05mol，
答：混合物中Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 的物質(zhì)的量分別為0.05mol、0.1mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意差量法的運(yùn)用．