17．將483g Na2SO4•10H2O晶體溶于水中，然后向其中加入足量的BaCl2溶液，剛好完全沉淀，求生成沉淀的質(zhì)量．

分析 根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓，所以n（Ba2+）=n（SO42-）=n（Na2SO4•10H2O）=$\frac{m}{M}$=$\frac{483g}{322g/mol}$=1.5mol，再根據(jù)m=nM計算即可．

解答 解：根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓，所以n（Ba2+）=n（SO42-）=n（BaSO4）=n（Na2SO4•10H2O）=$\frac{m}{M}$=$\frac{483g}{322g/mol}$=1.5mol，則沉淀的質(zhì)量m=nM=1.5mo×233g/mol=349.5g，答：生成沉淀的質(zhì)量為：349.5g．

點評 本題考查離子反應(yīng)的計算，學(xué)生只要抓住反應(yīng)的實質(zhì)，列出已知量與未知量之間關(guān)系式，然后根據(jù)相關(guān)公式計算求解，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器中的壓強不再發(fā)生變化
B．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2
C．X、Y、Z的速率之比1：2：2
D．單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時消耗n mol Y

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8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．將標準狀況下1.12L氯氣通入10mL 1mol•L-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D．4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的鹽酸等體積混合：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

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5．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液中[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
B．在O．1mol•L-1Na2C03溶液中：cc（Na+）=2c（CO32-）
C．在O．1mol•L-1NaHC03溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2C03）
D．向0.2mol•L-1NaHC03溶液中加入等體積O.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

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12．“AD鈣奶”中的“鈣”指的是（　�。�
A．單質(zhì)B．元素C．原子D．分子

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2．將13.7gNa2CO3和NaHCO3 的混合物，充分加熱一段時間后，質(zhì)量變?yōu)?0.6g，求原混合物中Na2CO3 和NaHCO3 的物質(zhì)的量．

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9．密閉容器中放有H2S和O2的混合氣體，加熱至493K后點燃，反應(yīng)結(jié)束后溫度降至493K，測得容器中壓強為反應(yīng)前的71.4%，再向此容器中通入80g O2，點燃使之反應(yīng)，并達到完全燃燒，反應(yīng)結(jié)束后溫度仍恢復(fù)到493K，測得容器中壓強為最初的1.43倍，此時容器中還有O2（設(shè)此體系中不會生成SO3），原容器中H2S與O2的物質(zhì)的量各是多少？（各計算步驟必須加以說明）

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2．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液250mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量　 ②計算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移   ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）要完成本實驗應(yīng)稱量10.0 g NaOH固體，某同學(xué)先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量應(yīng)為27.4 g．
（3）使用容量瓶前，必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的構(gòu)造如圖所示．該電池在工作時的電極反應(yīng)如下：
O2+2H2O+4e-═4OH-
2H2-4e-+4OH-═4H2O
（1）供電時的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O．
（2）氣體X是H2．
（3）在圖上用箭頭標出電子的移動方向．

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