11.用雙線(xiàn)橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向及化合價(jià)的變化,并指出氧化劑和還原劑
(1)H2+Cl2 $\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl                      氧化劑Cl2還原劑H2
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 氧化劑H2SO4還原劑Zn
(3)2KMnO4 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧化劑KMnO4還原劑KMnO4

分析 (1)H2+Cl2 $\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl,反應(yīng)中氫元素化合價(jià)升高失電子做還原劑,氯元素化合價(jià)降低得到電子做氧化劑,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2e-;
(2)在反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中,Zn元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià),則Zn為還原劑,H元素的化合價(jià)由+1降低到0價(jià),則H2SO4為氧化劑;
(3)2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑中Mn的化合價(jià)降低,O的化合價(jià)升高,轉(zhuǎn)移電子是4mol,氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的物質(zhì)失電子最還原劑,元素化合價(jià)降低得到電子做氧化劑.

解答 解:(1)H2+Cl2 $\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl,反應(yīng)中氫元素化合價(jià)0價(jià)變化為+1價(jià),氫氣做還原劑,氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià),氯氣做氧化劑,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2e-,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:,故答案為:;Cl2;H2;
(2)在反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中,Zn元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià),則Zn為還原劑,H元素的化合價(jià)由+1降低到0價(jià),則H2SO4為氧化劑,
該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,故答案為:;H2SO4;Zn;
(3)2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑中Mn的化合價(jià)降低,O的化合價(jià)升高,所以KMnO4是氧化劑,KMnO4是還原劑,K2MnO4、MnO2是還原產(chǎn)物,O2是氧化產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子是4mol,電子轉(zhuǎn)移情況如下:;KMnO4是氧化劑,KMnO4是還原劑,
故答案為:;KMnO4;KMnO4

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于基本概念、電子轉(zhuǎn)移表示方法的考查,難度不大,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列推斷正確的是(  )
A.BF3是三角錐形分子
B.NH4+的電子式:,離子呈平面形結(jié)構(gòu)
C.CO2的分子模型示意圖:
D.CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊,形成4個(gè)s-sp3σ鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.如表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( 。
A.常溫時(shí)五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
C.Y、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
D.Y的氫化物的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)、性質(zhì)、用途說(shuō)法全部正確的是(  )
A.水玻璃-混合物氨水-弱堿
B.油脂-天然高分子化合物    有機(jī)玻璃-合成高分子化合物
C.二氧化硅-半導(dǎo)體材料硅單質(zhì)-光纖材料
D.高錳酸鉀溶液-氧化性碳酸鈉溶液-堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.實(shí)驗(yàn)室中,用足量的鋅粒與一定量的稀鹽酸反應(yīng),為了減小反應(yīng)速率,但不影響產(chǎn)生H2的總量,下列措施能達(dá)到目的是( 。
A.向稀鹽酸中加NaNO3溶液B.向稀鹽酸中加碳酸鈉固體
C.將鋅粒制成薄片D.向稀鹽酸中加食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.0.1mol化合物甲在足量的氧氣中完全燃燒后生成4.48LCO2(標(biāo)況下測(cè)量),推測(cè)甲是( 。
A.CH4B.C2H4C.C3H8D.C6H6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn).下列有關(guān)電池的敘述正確的是( 。
A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池
B.人們回收廢舊電池主要是為了防止重金屬對(duì)水土的污染
C.氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
D.太陽(yáng)能電池的主要材料為二氧化硅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.實(shí)驗(yàn)室制備1,2一二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:
CH3CH2OH$\frac{{H}_{2}S{O}_{4}(濃)}{170℃}$CH2=CH2     CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制備1,2一二溴乙烷的裝置如圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇1.2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g/cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中儀器a和b的名稱(chēng)分別為恒壓分液漏斗、三頸燒瓶;
(2)在此制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是d;(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.引發(fā)反應(yīng)  b.加快反應(yīng)速度    c.防止乙醇揮發(fā)  d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是觀(guān)察D中顏色是否完全褪去;
(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用b洗滌除去;(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.水    b.亞硫酸氫鈉     c.碘化鈉溶液     d.乙醇
(5)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是避免溴大量揮發(fā);但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是產(chǎn)品1,2一二溴乙烷的熔點(diǎn)(凝固點(diǎn))低,過(guò)度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.(1)已知反應(yīng)3Cu+8HNO3═=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,氧化劑是HNO3,還原劑是Cu;Cu被氧化.Cu失電子.若有4molHNO3參加反應(yīng),有1molHNO3被還原.
(2)某溫度下,將Cl2通入NaOH中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:2,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11:3;參加反應(yīng)的NaOH與Cl2的物質(zhì)的量之比為2:1.

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