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16．0.1mol化合物甲在足量的氧氣中完全燃燒后生成4.48LCO2（標況下測量），推測甲是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C6H6

分析 先根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積計算出4.48L二氧化碳的物質的量，然后根據(jù)碳原子守恒計算出1mol該化合物中含有的碳原子的物質的量，從而確定該有機物分子中含有的碳原子數(shù)目，最后根據(jù)選項中碳原子數(shù)目進行判斷．

解答 解：標準狀況下4.48LCO2的物質的量為：n（CO2）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
即：0.1mol甲完全燃燒生成了0.2mol二氧化碳，根據(jù)碳原子守恒，則0.1mol甲中含有0.2molC，
1mol化合物甲中含有碳原子的物質的量為：n（C）=$\frac{0.2}{0.1}$mol=2mol，
所以化合物甲中含有2個C原子，選項中只有B選項中的分子含有兩個C，
故選B．

點評 本題考查了確定有機物分子式的計算方法，題目難度不大，注意掌握確定有機物分子式、結構簡式的方法，明確質量守恒、烴的燃燒通式確定有機物分子組成的方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色．

（1）寫出下列物質的化學式：ANa2O2，DFe3O4，EFeCl2，RAl，TFe．
（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
（3）按要求寫方程式：B和R反應生成N的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M→W的離子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH-=SO32-+H2O
D．硫酸亞鐵加過氧化氫溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在蒸發(fā)器中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是（　�。�
A．CuCl2B．碳酸氫鉀C．硫酸鎂D．硝酸銀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用雙線橋法分析下列氧化還原反應中電子轉移的方向及化合價的變化，并指出氧化劑和還原劑
（1）H2+Cl2 $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl                      氧化劑Cl2還原劑H2
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 氧化劑H2SO4還原劑Zn
（3）2KMnO4 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧化劑KMnO4還原劑KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學反應的描述中不正確的是（　�。�
A．一定條件下的可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100%
B．△H＜0，△S＞0的化學反應一定能自發(fā)進行
C．已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
D．同一反應中，△H的大小與化學反應中參加反應的物質的量無關

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學反應中，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2．

（1）若E1＞E2，則該反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．該反應可用圖1A（填“A”或“B”）表示．
（2）太陽能的開發(fā)和利用是21世紀的一個重要課題．
①利用儲能介質儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應能量，從而使室溫得以調節(jié)．已知下列數(shù)據(jù)：
鹽熔點/℃熔化吸熱/KJ•mol-1參考價格/元•kg-1
CaCl2•6H2O29.037.3780～850
Na2SO4•10H2O32.477.0800～900
Na2HPO4•12H2O36.1100.11600～2000
Na2S2O3•5H2O48.549.71400～1800
其中最適宜作儲能介質的一種鹽是B（填字母）．
A．CaCl2•6H2OB．Na2SO4•10H2O
C．Na2HPO4•12H2OD．Na2S2O3•5H2O
②圖2是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器．
根據(jù)對水的密度的認識，你估計在陽光照射下水將沿順（填“順”或“逆”）時針方向流動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．少量鐵片與 l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加 H2O
②加 KNO3溶液
③滴入幾滴濃鹽酸
④加入少量鐵粉 
⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） 
⑧改用 10mL 0.1mol/L 鹽酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于鹵素的敘述正確的是（　　）
①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀
②溴水溶有少量氯氣，可以加入溴化鈉在用汽油萃取的方法提純
③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性
④氟氣跟氯化鈉水溶液反應，一定有氟化氫和氧氣生成
⑤氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑．
A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③

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