6．實(shí)驗(yàn)室中，用足量的鋅粒與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減小反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生H2的總量，下列措施能達(dá)到目的是（　�。�
A．向稀鹽酸中加NaNO3溶液B．向稀鹽酸中加碳酸鈉固體
C．將鋅粒制成薄片D．向稀鹽酸中加食鹽水

分析 產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鹽酸完全和金屬反應(yīng)生成氫氣；加快反應(yīng)速率，應(yīng)增大鹽酸的濃度和升高溫度．

解答 解：A．向稀鹽酸中加入硝酸鈉溶液，相當(dāng)于含有硝酸，硝酸和Zn反應(yīng)生成氮氧化物而不是氫氣，導(dǎo)致生成氫氣的總量減少，故A錯(cuò)誤；
B．加入碳酸鈉固體，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致生成氫氣總量減少，故B錯(cuò)誤；
C．將鋅粒制成薄片，增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．向稀鹽酸中加入食鹽水，導(dǎo)致氫離子濃度減小但氫離子總物質(zhì)的量不變，則化學(xué)反應(yīng)速率降低，但生成氫氣總量不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題干中限制性條件“反應(yīng)速率改變但生成氫氣總量不變”，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．實(shí)驗(yàn)室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

（1）可用來實(shí)驗(yàn)室制氨氣的發(fā)生裝置是B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4C1+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）可用來實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的發(fā)生裝置是A，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，其中在Cl2的尾氣處理時(shí)，D中燒杯中應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．已知五種元素原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出C元素的名稱是硫
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程；
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物．
（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于離子（離子或共價(jià)）化合物，存在的化學(xué)鍵離子鍵和共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列排列順序正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S；
②原子半徑：K＞Mg＞S；
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4；
④還原性：I-＞Br-＞Cl-．
A．①③B．②④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對(duì)應(yīng)的酸，或者說SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到硅酸
C．因?yàn)楦邷貢r(shí)SiO2與Na2SiO3反應(yīng)生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D．因?yàn)镹H3•H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向及化合價(jià)的變化，并指出氧化劑和還原劑
（1）H2+Cl2 $\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl                      氧化劑Cl2還原劑H2
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 氧化劑H2SO4還原劑Zn
（3）2KMnO4 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧化劑KMnO4還原劑KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列能級(jí)符號(hào)表示錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2pB．4dC．5sD．3f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知a、I、e為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼aIe
原子核數(shù)單核四核二核
粒子的電荷數(shù)一個(gè)單位正電荷0一個(gè)單位負(fù)電荷
物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①--⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，
各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出下列B的化學(xué)式Cl2，F(xiàn)的電子式．；
（2）寫出反應(yīng)H+E（溶液）→M的離子方程式：H++ClO-═HClO；
（3）用單線橋表示I與K反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化合物含有的官能團(tuán)有（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

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