Question

4．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）．其中正確的是
①pH=2的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH=4
②2L 0.25mol•L^-1NH₄Cl溶液與1L 0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量前者大
③pH=8.3的NaHCO₃溶液中存在：HCO₃^-+H₂O=H₃O⁺+CO₃^2-
④CH₃COOH、CH₃COONa等體積混合一定存在，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）（　�。�

• A． ①②
• B． ②③
• C． ?①③
• D． ②④

Answer 1

分析 ①1mL pH=2的H₂SO₄溶液加水稀釋到100mL，c（H⁺）由0.01mol/L變?yōu)?.0001mol/L；
②NH₄Cl濃度越小，NH₄⁺水解程度越大，銨根離子的濃度�。�
③碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，既有水解又有電離；
④若溶液中醋酸的濃度遠(yuǎn)大于醋酸鈉的濃度，則c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）結(jié)合電荷守恒分析；

解答 解：①1mL pH=2的強(qiáng)酸溶液加水稀釋到100mL，溶液中氫離子濃度c（H⁺）由0.01mol/L變?yōu)?.0001mol/L，則稀釋后溶液的pH=-lg0.0001=4，故①正確；
②溶液中弱電解質(zhì)離子的濃度越小，水解程度越大，2L 0.25mol•L^-1NH₄Cl溶液與1L 0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液，前者濃度小，水解程度大，所以氯化銨溶液中銨根離子的濃度前者小，故②錯(cuò)誤；
③碳酸氫鈉溶液中既有碳酸氫根的水解又有碳酸氫根離子的電離，碳酸氫根離子的電離為：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，故③正確；
④CH₃COOH、CH₃COONa等體積混合，溶液呈電中性：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），若溶液中醋酸的濃度遠(yuǎn)大于醋酸鈉的濃度，則c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺），故④錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查pH與酸的稀釋、鹽類水解及溶液的電中性等，注意②水解規(guī)律中越稀越水解，題目難度中等．