分析 (1)由圖1可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),由方程式可知,該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng),故正反應(yīng)為熵減過程;
(2)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析,正逆反應(yīng)速率相同,各組分含量保持不變是破壞的標(biāo)志,依據(jù)“變量不變”的原則分析選項(xiàng);
(3)該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)移動,平衡常數(shù)增大;
(4)由圖2可知,甲醇的濃度變化量為0.75mol/L,根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v(CH3OH),再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(H2),化學(xué)平衡三段式列式計算得到,轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%;
(5)使$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(C{O}_{2})}$增大,改變條件使平衡向正反應(yīng)移動,但只增大二氧化碳的濃度會使該比值減;
(6)恒壓條件下,壓強(qiáng)大于恒容條件下壓強(qiáng),對恒容容器相當(dāng)于壓強(qiáng)增大,平衡正向進(jìn)行,比較該加入反應(yīng)物條件下與(4)的壓強(qiáng)比較,再比較容器中的CO2的體積百分?jǐn)?shù);
解答 解:(1)由圖1可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0,由方程式可知,該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng),故正反應(yīng)為熵減過程,即△S<0,故選C;
故答案為:C;
(2)可逆反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),是氣體體積減小的放熱反應(yīng);
A.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,但氣體物質(zhì)的量變化,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A不符合;
B.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,混合氣體的壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B不符合;
C.單位時間內(nèi)生成3mol H-H鍵,反應(yīng)逆向進(jìn)行,同時生成2mol H-O鍵,水和甲醇中都含有H-O鍵,反應(yīng)正向進(jìn)行,不符合正逆反應(yīng)速率相同,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C不合;
D.濃度之比和起始量,變化量有關(guān),反應(yīng)過程中變化量是混合氣體中c (CO2):c (H2)=1:3,不能說明正逆反應(yīng)速率相同,所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D符合;
故答案為:CD;
(3)該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)移動,平衡常數(shù)增大;
故答案為:增大;
(4)由圖2可知,10min達(dá)平衡時甲醇的濃度變化量為0.75mol/L,所以v(CH3OH)=$\frac{0.75mol/L}{10min}$=0.075mol/(L•min),速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(H2)=3v(CH3OH)=3×0.075mol/(L•min)=0.225mol/(L•min);此時依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算為:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
起始量 1 3 0 0
變化量 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡量 0.25 0.75 0.75 0.75
CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比是=$\frac{0.75}{1}$:$\frac{2.25}{3}$=1:1;
故答案為:0.225,1:1;
(5)使n(CH3OH)/n(CO2)增大,改變條件使平衡向正反應(yīng)移動,但只增大二氧化碳的濃度會使該比值減。
A.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)移動,n(CH3OH)/n(CO2)減小,故A錯誤;
B.加入催化劑,平衡不移動,n(CH3OH)/n(CO2)不變,故B錯誤;
C.將H2O(g)從體系中分離,平衡向正反應(yīng)移動,n(CH3OH)/n(CO2)增大,故C正確;
D.充入He(g),反應(yīng)混合物的濃度不變,變化不移動,n(CH3OH)/n(CO2)不變,故D錯誤;
E.再充入1mol CO2和3mol H2,等效為增大壓強(qiáng),平衡正反應(yīng)移動,平衡時n(CH3OH)/n(CO2)增大,故E正確;故選CE;
故答案為:CE;
(6)恒容條件下,該反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量大于反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量,隨著反應(yīng)進(jìn)行體系壓強(qiáng)減小,不利于反應(yīng)的正向進(jìn)行,恒壓條件下,壓強(qiáng)大于恒容條件下壓強(qiáng),對恒容容器相當(dāng)于壓強(qiáng)增大,平衡正向進(jìn)行,所以CO2的體積百分?jǐn)?shù)小于(4)題中的CO2的體積百分?jǐn)?shù);
故答案為:<.
點(diǎn)評 本題考查平衡圖象、化學(xué)平衡有關(guān)計算、反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響因素等,難度不大,注意基礎(chǔ)知識的理解掌握,(5)中只增大二氧化碳的濃度會使該比值減小,可以借助平衡常數(shù)分析理解.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Z、T兩種元素的離子半徑相比,前者較大 | |
B. | X、Y形成的兩種化合物中,陰、陽離子物質(zhì)的量之比分別為1:1和1:2 | |
C. | X、W、T三種元素的氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最差的是W的氫化物,沸點(diǎn)最高的是T的氫化物 | |
D. | Y、T兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能溶解X和Z形成的常見化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 取用金屬鈉時,多余的鈉應(yīng)放置于廢液槽中,不應(yīng)放回原試劑瓶中 | |
B. | 用足量的稀硫酸可以除去Cu粉中混有的Fe2O3雜質(zhì) | |
C. | 在托盤天平上稱取2.0g氫氧化鈉固體,然后在100mL容量瓶內(nèi)溶解并稀釋至刻度線,得到0.50mol•L-1氫氧化鈉溶液 | |
D. | 萃取過程中的振搖操作時,需將漏斗上口向下傾斜,下部支管口斜向上方 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 使用催化劑 | B. | 增大A物質(zhì)的濃度 | C. | 增大B物質(zhì)的濃度 | D. | 減少C物質(zhì)的濃度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)表面實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管 | |
B. | 實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng) | |
C. | 濁液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq) | |
D. | 由資料信息科推知:加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ?①③ | D. | ②④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甘油可用于配制化妝品 | |
B. | 福爾馬林可用于食品、標(biāo)本、木材等的防腐 | |
C. | 食品飲料中的菠蘿酯,只能從菠蘿中提取,不能通過有機(jī)合成生產(chǎn) | |
D. | 在野外,被黑螞蟻蜇傷后,涂抹燒堿液可以緩解因注入皮膚內(nèi)的蟻酸帶的疼痛 |
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