【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是( )

A.失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)

B.含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑

C.氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等

D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)

【答案】C

【解析】

A、失去電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、氧化劑是反應(yīng)后所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，B錯(cuò)誤；

C、氧化還原反應(yīng)，氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)，得失電子數(shù)相等，C正確；

D、氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)，如有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測(cè)定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)記錄，回答下列問(wèn)題：

（1）稱取6.02g該堿式碳酸鹽，加入4.0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入42.5mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，當(dāng)加入鹽酸至45.0mL時(shí)恰好完全溶解，該堿式碳酸鹽中OH-與CO32- 的物質(zhì)的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;

（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為6:1，試計(jì)算確定該堿式碳酸鹽的化學(xué)式 __________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。

（1）其中被還原的元素是________，被氧化的元素是_________，氧化劑是_________，還原劑是_________，氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是__________。

（2）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑________。

（3）當(dāng)0.1molCO2生成時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子核外電子是分層排布的，在不同電子上運(yùn)動(dòng)的電子的能量不同，下列電子層上運(yùn)動(dòng)的電子能量最高的是

A.K層B.L層C.M層D.N層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 44g N2O含有的N原子數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，22.4 L N2含有的分子數(shù)目為NA

C. 1mol Mg變?yōu)镸g2＋時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA

D. 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：1混合，在光照下得到的有機(jī)取代產(chǎn)物是（ ） ①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CCl4 ．
A.只有①
B.只有③
C.①②③的混合物
D.①②③④的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸銅是一種重要的化工產(chǎn)品。某工廠用刻蝕印刷電路板產(chǎn)生的堿性廢液[含較多[Cu(NH3)4]2+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-]制備硫酸銅晶體，流程如下：

（1）通過(guò)“中和、沉淀和過(guò)濾”可得堿式氯化銅[Cu(OH)Cl]固體，請(qǐng)將生成該固體的反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：[Cu(NH3)4]2+ +。
（2）制備Cu(OH)Cl沉淀時(shí)，溶液的pH對(duì)銅元素含量的影響如下圖所示：

①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，應(yīng)將溶液的pH控制在(填字母序號(hào)）。
A. <5.2 B. 5.2~5.8 C. >5.8
②pH< 5.2 時(shí)，隨pH減小，溶液中銅元素含量增大，其原因用反應(yīng)的離子方程式可表示為。
（3）“化漿、酸化"過(guò)程可得到硫酸銅粗品，發(fā)生的反應(yīng)為Cu(OH)Cl+ 4H2O+ H2SO4= CuSO4·5H2O+ HCl。則硫酸銅粗品中，含銅元素的雜質(zhì)為 ， 檢驗(yàn)樣品中含有該雜質(zhì)的方法是：取少量硫酸銅粗品，加入適量水使其充分溶解，。
（4）硫酸銅粗品還需要通過(guò)重結(jié)晶法進(jìn)行提純，具體操作是：將粗晶體溶解于熱水中形成飽和溶液，然后加入適量乙醇，攪拌，冷卻，過(guò)濾并洗滌，得到高純度的硫酸銅晶體。加入乙醇能夠提高硫酸銅的產(chǎn)率，從溶解性角度解釋其可能的原因是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 太陽(yáng)能電池板與光導(dǎo)纖維的材料主要是晶體硅

B. 可以用澄清石灰水鑒別小蘇打溶液與蘇打溶液

C. 工業(yè)冶煉粗硅的原理:SiO2+CCO2↑+Si

D. 普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是

A.CaCl2=Ca2＋＋2Cl－B.Ba(OH)2=Ba2＋＋OH2－

C.KOH=K＋＋OH－D.H2SO4=2H＋＋SO42－

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