下列實(shí)驗(yàn)操作，能有效改變反應(yīng)速率且達(dá)到變化要求的是（　�。�
A、為增大泡沫滅火器中Al2（SO4）3與小蘇打的反應(yīng)速率，改用小蘇打和蘇打的混合物
B、為加快鹽酸和鋅制取氫氣的速率又不減少氫氣的量，可加少量硝酸銀溶液
C、在稀硫酸和鐵粉反應(yīng)制取氫氣時(shí)，為減慢反應(yīng)速率，可以加入適量醋酸鈉
D、用3 mL乙醇、2 mL濃H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，為增大反應(yīng)速率，可改用6 mL乙醇、4 mL濃H2SO4、4 mL冰醋酸
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：A、根據(jù)產(chǎn)生二氧化碳的原理以及影響反應(yīng)速率的因素來(lái)回答；
B、硝酸銀和鹽酸之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸；
C、醋酸鈉可以和硫酸之間反應(yīng)生成硫酸鈉和醋酸，強(qiáng)酸制得弱酸；
D、增加物質(zhì)的體積不會(huì)增大物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：A、泡沫滅火器主要是利用鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的原理，用碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，鋁離子和碳酸根離子也會(huì)雙水解，但是速率變化不大，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸和鋅制取氫氣時(shí)，加入的硝酸銀和鹽酸之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，金屬鋅和硝酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，影響氫氣的量，故B錯(cuò)誤；
C、在稀硫酸和鐵粉反應(yīng)制取氫氣時(shí)，可以加入適量醋酸鈉，醋酸鈉可以和硫酸之間反應(yīng)生成硫酸鈉和醋酸，減慢反應(yīng)速率，但是生成氫氣的量不變，故C正確；
D、改用6 mL乙醇、4 mL濃H2SO4、4 mL冰醋酸后，各組分的物質(zhì)的量濃度不變，所以不會(huì)影響反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后一同插入稀硫酸中，導(dǎo)線上便有電流通過(guò)．
（1）鋅片為
 
（填“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)是
 
．
（2）銅片為
 
（填“正極”或“負(fù)極”），發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（3）該原電池工作時(shí)，溶液中的SO42-向
 
極移動(dòng)，銅極上的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、通常狀況下，1NA個(gè)H2分子占有的體積是22.4L
B、1mol氧是32g
C、摩爾是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一
D、常溫常壓下，2.12gNa2CO3固體中含有的CO32-離子數(shù)位0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在我們常用的元素周期表中，元素被劃分為兩類(lèi)：金屬元素和非金屬元素
B、在元素周期表中，每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)一定相等
C、在元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
D、在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下的化學(xué)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其中
[CO]×[H20]
[CO2]×[H2]
=K，K被稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：根據(jù)以上信息推斷以下說(shuō)法正確的是（　　）
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
A、此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化
C、此反應(yīng)達(dá)到1000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大
D、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，向2L固定容積的密閉容器中加入2mol的SO2（g） 和1mol的O2（g）發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K1=16．同溫下，若向該密閉容器中加入1mol的SO3（g） 發(fā)生反應(yīng)：SO3（g）?SO2（g）+
1
2
O2（g），達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)K2=
 
，再升高溫度K2值將
 
（填“增大”“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)如圖推測(cè)，CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a，則每個(gè)Cs+周?chē)c其距離為a的Cs+數(shù)目為
 
；每個(gè)Cs+周?chē)嚯x相等且次近的Cs+數(shù)目為
 
，距離為
 
；每個(gè)Cs+周?chē)嚯x相等且第三近的Cs+數(shù)目為
 
，距離為
 
；每個(gè)Cs+周?chē)o鄰且等距的Cl-數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某狀況下，2gCO2 氣體的體積是1120ml，2gA氣體的體積是770ml，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A、48B、64C、72D、56

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的利用電子垃圾（含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt）制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

已知下列信息：
Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應(yīng)生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀1.14.05.4
完全沉淀3.25.26.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）在操作Ⅱ中，x的取值范圍是
 
．
（3）在操作Ⅲ中，蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有
 
．
（4）由濾渣a制取Al2（SO4）3?l8H2O，探究小組設(shè)計(jì)了如圖2三種方案：
綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是
 
（填序號(hào)）．
（5）為測(cè)定CuSO4?5H2O晶體的純度，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用b mol?L-1 EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Cu2+（離子方程式為Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+），滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液12.00mL．（常溫時(shí)，5%的Na2H2Y水溶液，其pH為4-6．）
①CuSO4?5H2O晶體的純度是
 
．
②如圖3下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）
 
（填序號(hào)）．

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