某溫度下，向2L固定容積的密閉容器中加入2mol的SO2（g） 和1mol的O2（g）發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K1=16．同溫下，若向該密閉容器中加入1mol的SO3（g） 發(fā)生反應(yīng)：SO3（g）?SO2（g）+
1
2
O2（g），達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)K2=
 
，再升高溫度K2值將
 
（填“增大”“不變”或“減小”）．
考點(diǎn)：用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算,化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：化學(xué)平衡專題
分析：化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，只與溫度有關(guān)；正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)熱相等，符合相反．
解答： 解：反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，平衡常數(shù)K1=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
=16，同溫下，反應(yīng)SO3（g）?SO2（g）+
1
2
O2（g），平衡常數(shù)K2=
c(SO2)c
1
2
(O2)
c(SO3)
=
1
K1
=0.25，
由于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)SO3（g）?SO2（g）+
1
2
O2（g），正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K2增大，故答案為：0.25；增大．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，應(yīng)加強(qiáng)平時(shí)知識(shí)的積累，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在-50℃液氨中有2NH3（液）?NH4++NH2-的電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L，下列對(duì)-50℃時(shí)液氨的表達(dá)中正確的是（　�。�
A、離子積是1×10-15
B、以液氨為溶劑的溶液中C（NH4+）一定等于 C（NH2-）
C、若液氨中放人NaNH2，其離于積不變
D、此液氨中放人NH4C1，其離子積數(shù)值增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、某種液體的飽和蒸氣壓與溫度有關(guān)
B、物體內(nèi)所有分子熱運(yùn)動(dòng)動(dòng)能的總和就是物體的內(nèi)能
C、氣體的溫度升高，每個(gè)分子的動(dòng)能都增大
D、不是所有晶體都具有各向異性的特點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A、若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
B、將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="mna7zuk" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
2
C、以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/（L?s）
D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作，能有效改變反應(yīng)速率且達(dá)到變化要求的是（　�。�
A、為增大泡沫滅火器中Al2（SO4）3與小蘇打的反應(yīng)速率，改用小蘇打和蘇打的混合物
B、為加快鹽酸和鋅制取氫氣的速率又不減少氫氣的量，可加少量硝酸銀溶液
C、在稀硫酸和鐵粉反應(yīng)制取氫氣時(shí)，為減慢反應(yīng)速率，可以加入適量醋酸鈉
D、用3 mL乙醇、2 mL濃H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，為增大反應(yīng)速率，可改用6 mL乙醇、4 mL濃H2SO4、4 mL冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)按要求完成下列內(nèi)容：
（1）寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式
 
，其中氧化劑為
 
，還原劑為
 
．
（2）寫出碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，其中
 
元素被氧化，
 
發(fā)生還原反應(yīng)
（3）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
，其中氧化劑為
 
，還原劑為
 

（4）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍．Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲．X、Y、Z 3種元素形成化合物乙．下列說法不正確的是（　　）
A、原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X
B、化合物乙中一定只有共價(jià)鍵
C、W元素是一種親氧元素
D、X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點(diǎn)X2Z＞XM

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O
C、澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D、稀鹽酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個(gè)電子，C燃燒時(shí)的焰色反應(yīng)是黃色，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點(diǎn)燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出A、B、C、D的元素名稱：A
 
 B
 
 C
 
 D
 
．
（2）寫出化學(xué)方程式：
①C+B=
 
，
②A+D=
 
．
（3）C元素離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，D元素位于周期表中的位置
 
．

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