13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

分析 A．鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；
B．四氧化三鐵與氫離子反應(yīng)生成鐵離子、亞鐵離子和水；
C．氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答 解：A．用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板，反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正確；
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸，反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，正確的離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故C正確；
D．將鐵粉加入稀硫酸中，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．把活潑金屬片a和b放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的表面皿中，構(gòu)成如圖所示原電池，一段時(shí)間后觀(guān)察到區(qū)域I變紅色，則下列敘述正確的是（　�。�
A．a是原電池的負(fù)極B．b的活潑性大于a
C．無(wú)電流產(chǎn)生D．b 電極上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化學(xué)平衡原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，則CO2和H2反應(yīng)生成CH4和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．
②圖1是用Pt作電極，N2和H2的原電池．請(qǐng)寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式N2+8H++6e-=2NH4+，電解質(zhì)A是氯化銨．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇．反應(yīng)為
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)圖2：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min），該溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{75}{8}$．
②5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是升高溫度或使用了催化劑；
（3）①常溫下，將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應(yīng)（忽略溶液體積的變化）．如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）．
②常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代數(shù)式表示）．
（4）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2示，分析圖中3a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，
①b點(diǎn)時(shí)，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是NH4+；
②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有人用全釩液流電池：VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，在空氣中電解水（酸性條件下）的方法，陽(yáng)極制得臭氧，陰極制得過(guò)氧化氫，電解總方程式為3H2O+3O2═3H2O2+O3，其中H2O2只為還原產(chǎn)物．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原電池放電時(shí)正極反應(yīng)為VO2++2H++e-═VO2++H2O
B．充電時(shí)陰極反應(yīng)為V2+-e-═V3+
C．電解池的陰極反應(yīng)式為3O2+6H2O+6e-═3H2O2+6OH-
D．電解池中生成22.4 L O3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．-OH與都表示羥基B．如圖是食鹽晶體的晶胞
C．CH4分子的球棍模型：D．次氯酸分子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．燃料廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民生活，隨著科技的發(fā)展，人類(lèi)正在更加合理地開(kāi)發(fā)和利用燃料，并盡量追求環(huán)保理念．下列關(guān)于燃料的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫氣是具有熱值高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料
B．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/td>
C．乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料
D．石油和煤是工廠(chǎng)經(jīng)常使用的可再生的化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向含有0.20mol碳酸鈉的溶液中逐滴滴入200mL1.5mol/L的鹽酸，充分反應(yīng)后，將所產(chǎn)生的氣體收集起來(lái)，測(cè)得標(biāo)況下體積為（　�。�
A．3.36LB．1.12LC．2.24LD．4.48L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氧化鐵黃（化學(xué)式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如下：

（1）氧化鐵黃中鐵元素的化合價(jià)為+3，廢鐵在反應(yīng)前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（寫(xiě)離子方程式）．
（2）氧化過(guò)程生成氧化鐵黃的化學(xué)方程式是4FeSO4+O2+8NaOH=4FeOOH+4Na2SO4+2H2O．
（3）上述流程中，檢驗(yàn)“洗滌”是否完全的方法是取最后一次洗滌液，加入少量氯化鋇溶液，后加入適量稀鹽酸，如未觀(guān)察到白色沉淀，即可證明洗干凈．
（4）氧化時(shí)應(yīng)控制pH的合理范圍是3.5-4.0，pH過(guò)小導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率較低的可能原因是PH過(guò)低導(dǎo)致氧化鐵黃部分溶于酸．
（5）取1g樣品進(jìn)行純度測(cè)試，將其溶解于足量稀鹽酸中，后用一定濃度的過(guò)量NaOH溶液沉淀其中的鐵元素，得到沉淀的質(zhì)量為Bg，試用所給數(shù)據(jù)求出產(chǎn)品的純度$\frac{89B}{107}$$\frac{（\;\;\;\;）}{（\;\;\;\;）}×$100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．K2CO3溶液中，$\frac{1}{2}$c（K+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．某濃度的NaAc溶液的pH=8，則該溶液中的c（Na+）-c（Ac-）=9.9×10-7mol/L
C．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4兩種溶液，c（NH4+）大小順序?yàn)椋孩伲劲?/td>
D．10mLpH=12的燒堿溶液中加入pH=2的酸HA至中性，所需酸溶液的體積V≥10mL

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